【推荐2】镓的化合物
(1)半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。写出利用Ar-Cl₂混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式_____。
(2)金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga．1990年，科学家将液态Ga和l₂在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga₄I₄(A)和Ga₆I₆(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态_____，画出C和D的结构_____。
   
(3)GaI常用于合成低价Ga的化合物。将GaI与Ar’Li(Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’)在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028nm。关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子。基于该观点，画出E和F的结构式_____。

【推荐3】我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。
(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。
A.蒸馏水       B.稀硫酸       C.95%的乙醇       D.饱和食盐水
(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液VmL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO₄)₂标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。
A.滴定终点时，仰视读数
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

【推荐2】2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应；
反应ii：。
(1)反应体系中存在反应，则____________。
(2)将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如图甲所示：

①平衡时，点的体积分数为，则的转化率为____________。（计算结果保留三位有效数字）。
（2）轴上点的数值比点____________（填“大”或“小”）。
(3)在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：

①压强由大到小的顺序为____________。
②曲线____________（填“”或“”）代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在，压强为时，反应的浓度平衡常数____________（填含的表达式）。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。
①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：____________。
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成____________（填写微粒名称）参与的还原再生。