【推荐1】某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图:
   
实验1中溶液pH变小的原因是_______________ ；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：__________________

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂ +CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
(1)操作I的名称是 _____。
(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂0₇ + 2KCl=K₂Cr₂O₇ ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g 水)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(3)操作III有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_____ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量_____气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____ (用含m、n的代数式表示）。
(5)称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47．40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____。(保留3位有效数字）
已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O+6I^－+14H^＋=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O

【推荐1】某化合物X由两种短周期元素组成，校学习兴趣小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：

已知白色固体C为常见的耐高温材料，请回答下列问题：
(1)写出化合物X中含有的元素___________(用元素符号表示)。
(2)写出反应1的化学方程式___________。
(3)写出反应2的离子方程式___________。
(4)设计实验方案检验混合物I中的金属阳离子：___________。
(5)实验表明：常温下，将溶液D置于敞口容器中，加入几滴酚酞，一段时间后，溶液的红色明显加深，可能的原因是___________。

【推荐1】某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料（主要成分为、、），制备三元锂电池正极材料。

回答下列问题：
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________________；
也与部分发生了反应，“酸浸”的作用是________________________。
(2)“含铁沉淀”的主要成分为______（填化学式）；部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表，则“调”过程不应超过______。

离子	浓度	氢氧化物
	1.00
	1.00
	1.40

(3)若“调”过程中，、、浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行______（填“预烧”“酸洗”“搅拌”）。
(5)与焙烧生成的总反应方程式为__________________。
(6)的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是______。
A.       B.       C.       D.
②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为、、，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度可表示为_____（用含有的代数式表示）。

③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则其中______。

【推荐2】以软锰矿粉(主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al^3＋、Fe^3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn^2＋开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10^-5 mol·L^-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是___________。

(2)酸浸后，锰主要以Mn^2＋的形式存在，写出相应的离子方程式___________。
(3)若氧化后c(Al^3＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？___________(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为___________。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO_3。
①“沉锰”过程中放出CO₂，反应的离子方程式为___________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是___________。
(5)写出焙烧过程的化学方程式___________。

【推荐2】镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含、、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为、，则反应________。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)羰化反应为 。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间		CO
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
				x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0       min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=________(含x的表达式表示，不考虑单位)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________。
a、平衡常数K不再改变             b．Ni的质量不再改变
c．       d．容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ________Ⅱ；的浓度Ⅰ________Ⅲ(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)羰化后的产物为、、，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是________。

物质
沸点/℃	106	43．2	52
熔点/℃			31
分解温度/℃		135	—

(5)采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：________。

【推荐3】MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为(       )

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。