【推荐1】高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：       
   
I．制备高铁酸盐
(1)制备的原理是：
   
________
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的。此过程的反应为、___________。
为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	X	现象
	a	2滴0.01 mol/L KI	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴0.01 mol/L NaF 溶液
	d	2滴0.01 mol/L 溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。
   
(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是___________。
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：___________。
(5)“—■—”曲线为___________ (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是___________。
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定的方法___________ 。

【推荐2】氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。
(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是_______。

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______。

【推荐3】金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到、，。中Ru元素的化合价为___________，生成的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、，生成的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为，溶液中存在   ，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

【推荐2】锆是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中国科学院工程研究所研发了以锆英矿(主要成分为，含少量、杂质)制氧氯化锆的工艺如下：

注：均不溶于水
(1)在下碱熔，全部转化为，该反应的化学方程式为______。
(2)“滤液1”中的溶质除含有外，还含有______(化学式)。
(3)当碱熔的温度高于时，中含有少量的杂质，“转型”的主要目的是将转化，则“滤液2”中主要溶质为______。
(4)“酸分解”目的是将锆的化合物转化为，温度或盐酸浓度对“酸分解”的影响如下图所示：

从“酸分解”的效果考虑，宜采用的温度为______，采用盐酸浓度为______。
加入“絮凝剂”的目的是______。
(5)“操作1”的主要步骤为______、______。

【推荐1】纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO₂)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO₂，及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P₅O₇(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可)
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO₂发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。
(5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO₄•7H₂O。
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mⁿ⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：K_sp(ZnS)=2.1×10^-22，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。
制得ZnSO₄•7H₂O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO₄，除去酸性废液中Zn²⁺的方法是：在酸性废液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度(mol•L-1)	0.10	0.10	0.18

测：处理后的溶液中c(Zn²⁺)=____mol•L^-1。
(6)ZnSO₄•7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小