【推荐3】氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广 泛的稀土氧化物。现以氟碳铺矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应：Ce₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ +nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₂为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，图示中H⁺浓度大于2.5mol·L^-1时，浸出率降低的原因是_______。

(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的 离子方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字 母)。

A．该步骤发生的反应是2Ce3+ +6=Ce2(CO3)3↓ +3CO2↑+3H2O

B．可以用(NH4)2CO3溶液代替NH4 HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

(7)取所得产品CeO₂ 8.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液用0.20 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺ +Ce³⁺，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为_______。(保留两位小数)。

【推荐1】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②尾气吸收所用试剂是________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：______________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是_________________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。
实验三：探究SO的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：____________。
②实验三的结论：_________________________。

【推荐2】某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

【推荐3】达喜[Al_aMg_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用于中和胃酸。
(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为____________________(用含x等字母的代数式表示)。
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b____________________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)已知在常温下溶液中Al^3＋、Mg^2＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：
   
①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的____________________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)____________________。

【推荐1】某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

【推荐2】某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：___________。
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	与混合液	Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡
	iii	与氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是___________(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________。(不考虑温度的影响)。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
   
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因：___________。
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________。
(4)基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________。(任写一条)
(5)结合上述实验，下列说法正确的是___________。
A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B．实验ii中发生的反应中，只体现氧化性
C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强

【推荐1】砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_______。
(2)“沉砷”时产生的废气可用_______溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，“滤渣”中_______(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是_______(从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为_______。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】1.电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。
   
将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
1．⑴乙中反应的离子方程式为______________________________________________。
2．⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__________（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
3．⑶丁在实验中的作用是____________________________________________________，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________________________________________。
4．⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________________________________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低________________________________？简要说明可能的原因____________________________________________________。