某学习小组欲利用
平衡体系探究影响平衡的因素,将![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55666910a9bed0c60d68813ddd2dee59.png)
溶液和
溶液混合,得血红色溶液X,进行下列实验:
实验Ⅰ.改变
等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X,加入5滴
溶液,溶液红色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”,下同):取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝,溶液红色_______ 。
(2)取2mL溶液X,加入5滴
溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是_______ 或者不直接参与平衡体系的
或
对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.探究KCl对平衡体系的影响,为了确定KCl是否对平衡产生影响,学习小组同学进行如下探究:各取2mL溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
平衡有影响,且KCl浓度越大,影响_______ ,二是_______ 。
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:
产生的影响。
猜想②:
产生的影响。
猜想③:_______ 。
实验Ⅲ.探究盐对
和
平衡体系产生的影响
资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在
溶液中存在反应
。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取2mL溶液X,分别加入5滴①去离子水、②
溶液、溶液、③
溶液、④
溶液、⑤
溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
平衡体系的实验组是____ ,盐效应影响较大的阳离子是_______ 。
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因:_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee08211ab74aa2e5abda4b327b4d949e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55666910a9bed0c60d68813ddd2dee59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
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实验Ⅰ.改变
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(1)取2mL溶液X,加入5滴
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c52e092137a3ebfac0b6a40b91283eb6.png)
(2)取2mL溶液X,加入5滴
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3724fc560c23d984b1e90f066fd66b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0fb7a913ffabeaf085c834faa2d7633.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
实验Ⅱ.探究KCl对平衡体系的影响,为了确定KCl是否对平衡产生影响,学习小组同学进行如下探究:各取2mL溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
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(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:
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猜想②:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
猜想③:
实验Ⅲ.探究盐对
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资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在
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(5)根据上述信息,学习小组同学各取2mL溶液X,分别加入5滴①去离子水、②
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A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因:
更新时间:2024-05-23 14:55:34
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【推荐1】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________ 。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3,方案是__________ 。
② 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量
存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入_____________ ,再往试管中加入____________ ,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。
③ 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:
该实验得出的结论是_______________ ,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________ 。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是________________ ,证明该假设成立。
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为_____________ 。
(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件____________ 。
实验1 | ![]() | 实验现象 |
液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。 |
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3,方案是
② 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量
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③ 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:
试管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 实验现象 | |
实验2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色) ,沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀 |
实验3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色) ,沉淀下沉后,底部都为白色沉淀 |
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为
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【推荐2】现有三种可溶物质A、B、C,其中A、B是盐,一种是酸式盐,一种是正盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示:
请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为_________________ 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______________________ ,该反应的离子方程式为___________________ .
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为____________ ,鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________ .
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________ .
阳离子 | ![]() ![]() ![]() |
阴离子 | ![]() ![]() ![]() |
(1)C的化学式为
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
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【推荐3】1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
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(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/30/1576430571462656/1576430571757568/STEM/6f92decd5a1e46c9a0ec0864107549f7.png?resizew=211)
①则该溶液中一定含有的离子是________________ ;
②可能存在的阳离子有___________________ ;
③肯定不存在的阴离子是_____________ 。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/30/1576430571462656/1576430571757568/STEM/11b81d6dc4b348e597876b7e0b1cec85.png?resizew=394)
①a的值为___________ ;
②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为__________________ ;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=__________ ,c(I-)=_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/30/1576430571462656/1576430571757568/STEM/4eb0ed305a004cc6982d738cd9d0363d.png?resizew=327)
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/30/1576430571462656/1576430571757568/STEM/6f92decd5a1e46c9a0ec0864107549f7.png?resizew=211)
①则该溶液中一定含有的离子是
②可能存在的阳离子有
③肯定不存在的阴离子是
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
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①a的值为
②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为
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困难
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解题方法
【推荐1】将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=___________ kJ/mol。
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随
变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。___________ (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是___________ (填标号)。
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。
n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为___________ 。通过电解制备HCHO应选择电压为___________ V(填U1或U2)。
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________ 。
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________ 。(保留两位小数)
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的
随温度变化的曲线如图所示,则___________ 表示
随温度变化的曲线,理由是___________ 。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5abd7113a5662326ca1829f1741b9e.png)
②图中表示H2转化率曲线是
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。
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主反应:CO2(g)+3H2(g)
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副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9f53401d3df8a0ba8fb900d44c6aa79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/131bb690e7dc20871dabbb33ef11dd20.png)
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解答题-原理综合题
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困难
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【推荐2】NO是大气的污染物之一。它催化O3分解,破坏大气臭氧层;在空气中易被氧化为NO2,氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO最高允许含量不超过5mg/L。为此,人们一直在努力寻找高效催化剂,将NO分解为N2和O2。
(1)用热力学理论判断NO在常温常压下能否自发分解_______ (已知N2、NO和O2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol)。
(2)有研究者用载负Cu的ZSM-5分子筛作催化剂,对NO的催化分解获得了良好效果。实验发现,高温下,当氧分压很小时,Cu/ZSM-5催化剂对NO的催化分解为一级反应。考查催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层,发生催化反应。某试验混合气中NO的体积分数为4.0%,混合气流速为4.0×10cm3/min(已换算成标准状况),673K和723K时,反应20秒后,测得平均每个活性中心上NO分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO在该催化剂上分解反应的活化能_______ 。
(3)在上述条件下,设催化剂表面活性中心(Cu+)含量1.0×10-6mol,试计算NO在723K时分解反应的转化率_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/29/b909c393-ef65-4c56-9db9-3f897c4b7d3a.png?resizew=257)
(4)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理:
NO+M
NO-M[1]
2NO-M
N2+2O-M[2]
20-M
O2+2M(快)[3]
M表示催化剂活性中心,NO为弱吸附,NO-M浓度可忽略。试根据上述机理和M的物料平衡,推导反应的速率方程,并解释当O2分压很低时,总反应表现出一级反应动力学特征_______ 。
(1)用热力学理论判断NO在常温常压下能否自发分解
(2)有研究者用载负Cu的ZSM-5分子筛作催化剂,对NO的催化分解获得了良好效果。实验发现,高温下,当氧分压很小时,Cu/ZSM-5催化剂对NO的催化分解为一级反应。考查催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层,发生催化反应。某试验混合气中NO的体积分数为4.0%,混合气流速为4.0×10cm3/min(已换算成标准状况),673K和723K时,反应20秒后,测得平均每个活性中心上NO分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO在该催化剂上分解反应的活化能
(3)在上述条件下,设催化剂表面活性中心(Cu+)含量1.0×10-6mol,试计算NO在723K时分解反应的转化率
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/29/b909c393-ef65-4c56-9db9-3f897c4b7d3a.png?resizew=257)
(4)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理:
NO+M
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d7253c3a856b95f8666b2a45a99b87e.png)
2NO-M
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c64a46a0952707baf397608adf62bf5.png)
20-M
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5b7608e0bd13c999cf5365029a90eb67.png)
M表示催化剂活性中心,NO为弱吸附,NO-M浓度可忽略。试根据上述机理和M的物料平衡,推导反应的速率方程,并解释当O2分压很低时,总反应表现出一级反应动力学特征
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐3】氢气作为一种可再生能源,它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下两个反应:
Ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b67a98cb861ae93d80fcf33c031d03db.png)
Ⅱ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd32c1b8da8637725c8ad8233d4f841.png)
(1)①计算反应Ⅲ.
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19b94591ee39c0d450f1b99d4dc537c0.png)
___________
。
②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下:
反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为___________ 。
(2)恒压条件下,在铜基催化剂条件下探究水醇比
以及当
时温度对
的选择性和
物质的量分数的影响,结果分别如下:
①下列说法不正确的是___________ 。
A.重整制氢的水醇比q一般控制在1,可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量,有利于维持合适的温度
B.反应过程中,增大水醇比可以无需外界提供能量
C.反应不能由体系密度不变来判定达到平衡
D.选择铜基催化剂,在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性
②根据图3,当温度大于220℃时,
选择性下降CO的含量上升可能的原因是:___________ 。
(3)在某压强
下,甲醇转化率随温度变化如下图所示
①请在图4中画出压强
下,相同时间,甲醇转化率随温度变化图___________ 。
②260℃时,
压强下,充入等物质的量的甲醇和水,保持压强不变体系,达平衡时,
,反应Ⅱ的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
___________ 。
[对于气相反应,用某组分B的平衡分压
代替物质的量浓度
也可以表示平衡常数,记作
,
,P为体系总压,
为平衡体系中B的物质的量分数]
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b67a98cb861ae93d80fcf33c031d03db.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd32c1b8da8637725c8ad8233d4f841.png)
(1)①计算反应Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0583d965106b17ca7b501527cb1eea29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19b94591ee39c0d450f1b99d4dc537c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17ac68c255ad454565a22fca2d29ac35.png)
②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/5/a706e6ff-ce73-49a1-8bbc-26e534453bc8.png?resizew=238)
反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为
(2)恒压条件下,在铜基催化剂条件下探究水醇比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01f605da804ff9ccf665e2f3e14c8961.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa9bf65189dfb57a61644a1cb27f361.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/5/490189f1-5980-492d-8771-3583498a48a6.png?resizew=558)
①下列说法不正确的是
A.重整制氢的水醇比q一般控制在1,可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量,有利于维持合适的温度
B.反应过程中,增大水醇比可以无需外界提供能量
C.反应不能由体系密度不变来判定达到平衡
D.选择铜基催化剂,在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性
②根据图3,当温度大于220℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(3)在某压强
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2d38a15c34acaf1c4aed775468b5797.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/5/74369d8e-a823-4f15-bff5-c119c8640da9.png?resizew=187)
①请在图4中画出压强
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4a69e86c16d0198834394dd78aa4b34.png)
②260℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2d38a15c34acaf1c4aed775468b5797.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe1d41ec74f8ec7e87f569a0e4472498.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
[对于气相反应,用某组分B的平衡分压
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81e8cb24ebe4119f5d5c5cef180f0db6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93c7af2b19f9a1b27f038b4bcd8e711e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff3dcd5e9a094a60ff298af4b5d9ec14.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa1c72aa59070e86e1fe8172a7aa80d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16346776ec6a25cb70ffe90da0a9921e.png)
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐1】某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/6/2026658699509760/2028056686632960/STEM/6fd0ec6ba5984ae1a5f5f3bf931b1e65.png?resizew=465)
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________ (用小写字母填写)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是___________________ 。
(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为__________________ 。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/6/2026658699509760/2028056686632960/STEM/6fd0ec6ba5984ae1a5f5f3bf931b1e65.png?resizew=465)
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是
(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据
(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据
(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________ 。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-;ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________ 、_________ 。
现象1和现象2分别是_________ 、_________ 。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有 Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
③ 经检验,沉淀不含有 Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如图所示),测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测:
假设1:0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-;
假设2:0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______ 溶液,记录电压为b(
)。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+,其证据是______ 。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
实验 | 试剂 | 现象 | |
![]() | 试管 | 滴管 | |
0.1mol/LAgNO3溶液 (pH = 4) | 0.1mol/L Na2S溶液 (pH = 9) | 出现黑色沉淀 |
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-;ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是
现象1和现象2分别是
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀, |
③ 经检验,沉淀
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如图所示),测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测:
假设1:0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-;
假设2:0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46037da876f582e6b3bfabae4f9db132.png)
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+,其证据是
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
1。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是___________ (填字母)。
(2)步骤2中趁热过滤的目的是________________ 。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为__________________________ 。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·
H2O),对FeSO4的制备_____ (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)____________________________ 。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为_______ 。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)________________________________________________________ 。
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/294f5ba74cdf695fc9a8a8e52f421328.png)
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fbd67f60f04c278bdd867fdb3979dfb.png)
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a34aea9f11eb0421ff2b6b576a4823d.png)
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
A.纯碱溶液 | B.烧碱溶液 | C.明矾溶液 | D.稀硫酸 |
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6a24198bd04c29321ae5dc5a28fe421.png)
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/b974a31a-059e-4cf2-b94a-d8e6195f70e2.png?resizew=497)
(1)写出A中反应的化学方程式__________ ,浓硫酸表现出__________ 性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________ 该反应中的还原剂是_________ (填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________ (填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________ ,D:__________ .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________ (用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/e35a74bf-18df-4501-859d-78ddfc87c43b.png?resizew=627)
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的___________ 。
②操作I的名称__________ ,操作Ⅱ的名称___________ 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________ 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________ ,若假设成立可观察到的现象为___________ 。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________ ,其用于证明该假设成立的方法为____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/b974a31a-059e-4cf2-b94a-d8e6195f70e2.png?resizew=497)
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/e35a74bf-18df-4501-859d-78ddfc87c43b.png?resizew=627)
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的
②操作I的名称
③反应室②中加入Na2SO3的目的是
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐2】某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知:i.
(淡绿色)、
(紫黑色)、
(无色)
ii.
在酸性溶液中转化为
、S和SO2。
iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3,离子方程式是___________ 。
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应,进行如下实验。
①取I中的浊液,离心分离,经检验,沉淀是Cu2S和S的混合物,清液中存在
。
i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式:___________
□___________
□___________
□___________
□___________+![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ea547a425459ae4ca79e01dc824c751.png)
ii.查阅资料可知,常温时,生成黑色沉淀反应的平衡常数很大,但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀,原因是___________ 。
②Ⅱ中,
被Fe3+氧化的主要产物是
,还有很少量的
。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明Ⅱ中生成了
,理由是___________ 。
ii.补全实验方案证实上述结论:将沉淀1洗净,___________ 。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液,产生白色沉淀Ag2S2O3。静置,得到黑色沉淀Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________ 。
(3)软硬酸碱原理认为,Ⅲ中, Ag+为软酸,
为软碱, S2-是比
更软的碱,可解释
与Ag+反应的最终产物为Ag2S。由此推测,Ⅰ中, Cu+和Cu2+,___________ 是更软的酸。
已知:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9187fafd4a3ad1a081ca08036cf15010.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7ceb4010b8b1c88bb0a41e81c9c49bce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f08a3f95302fbba246c0b1ae846bfb6.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b400a9272103f2e3a795f16d537d0204.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3,离子方程式是
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应,进行如下实验。
序号 | X溶液 | 现象 | |
I | CuCl2溶液 | 溶液变为淡绿色,水浴加热至50℃以上,逐渐析出黑色沉淀 | |
Ⅱ | FeCl3溶液 | 溶液变为紫黑色,片刻后溶液变为无色 | |
Ⅲ | AgNO3溶液 | 逐滴加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,振荡后沉淀溶解,得无色溶液 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22cfd6e15636f3ba1eadb77b4cf79868.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a98dbb86a8030147b54a3af0eb5d95f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90701963a56df1b02f8bde2a2a07020b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90701963a56df1b02f8bde2a2a07020b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ea547a425459ae4ca79e01dc824c751.png)
ii.查阅资料可知,常温时,生成黑色沉淀反应的平衡常数很大,但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀,原因是
②Ⅱ中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b400a9272103f2e3a795f16d537d0204.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明Ⅱ中生成了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b400a9272103f2e3a795f16d537d0204.png)
ii.补全实验方案证实上述结论:将沉淀1洗净,
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液,产生白色沉淀Ag2S2O3。静置,得到黑色沉淀Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是
(3)软硬酸碱原理认为,Ⅲ中, Ag+为软酸,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,某同学利用压强传感器和
传感器设计了如图甲、乙两个实验装置,甲的注射器中装有过量的NaOH溶液,乙的注射器中装有等体积的水,实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中,试验后,得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/13/72b04e41-f514-4883-9c86-b3df2394b3a4.png?resizew=745)
(1)设计实验乙的目的是_______ 。
(2)图丙中曲线_______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示
和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______ 。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/1e9fc7f7-d6b8-4fb4-bbba-5ae40d3bbc0f.png?resizew=484)
(4)实验需要以下步骤:
①称量装置D的质量为304.6g;
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中;
③连接装置,检查装置气密性;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间空气:
⑤再次称量D的质量为307.9g;
⑥打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气;
⑦关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;
写出以上步骤的正确顺序_______ (用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______ 。
(6)打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______ 。
(7)根据相关数据,图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/13/72b04e41-f514-4883-9c86-b3df2394b3a4.png?resizew=745)
(1)设计实验乙的目的是
(2)图丙中曲线
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/1e9fc7f7-d6b8-4fb4-bbba-5ae40d3bbc0f.png?resizew=484)
(4)实验需要以下步骤:
①称量装置D的质量为304.6g;
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中;
③连接装置,检查装置气密性;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间空气:
⑤再次称量D的质量为307.9g;
⑥打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气;
⑦关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;
写出以上步骤的正确顺序
(5)E装置的作用是
(6)打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是
(7)根据相关数据,图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为
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