1 . 和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）

(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。

①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有________种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________溶液缓慢滴加到________溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数_____（写出计算过程）。

2 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。

(1)基态Mn的价电子排布式为______。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________，“酸浸”时加入试剂的顺序是______。
(4)滤渣的主要成分是______。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）

5 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管，_________。

(2)“转化”步骤中转化为的化学方程式_________。
(3)“除杂”时通入NH₃的目的是_________。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol/LNa₂H₂Y标准溶液滴定，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）。
(5)铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①_________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；②_________，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）

6 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为_______。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡：再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是_______。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______。

(5)MnSO₄可通过反应制得Mn₃O₄，在加热烘干Mn₃O₄过程中常常混有Mn₂O₃杂质，现对样品中Mn₃O₄的含量进行测定。取Mn₃O₄样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn₃O₄和Mn₂O₃在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂)计算样品中Mn₂O₃的质量分数为_______。(写出计算过程)

7 . 碱式次氯酸镁[化学式为Mg₂ClO(OH)₃·H₂O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由Cl₂、NaOH及MgCl₂为原料制取。
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。

①B装置中饱和食盐水的作用为___________。
②Cl₂和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO₃，写出该反应的离子反应方程式___________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是___________。
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：

步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；
步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；
步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；
步骤4：过滤，烘干。
①上图中，冷凝水从仪器A___________(填"上口"或“下口"”) 进入。
②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需___________。
③写出MgCl₂、NaOH、Cl₂反应制取Mg₂ClO(OH)₃·H₂O的化学方程式：___________。
④通过测定Mg₂ClO(OH)₃·H₂O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=×100%。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O)，滴入20.00mL1mol/LNa₂S₂O₃溶液(I₂+2=2I^-+)恰好完全反应，测得有效氯含量为___________。(写出计算过程)

8 . 葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn，含有少量的Fe、Fe₂O₃、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如图。
   
(1)碱洗的目的是___________。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是_____。
(4)由过滤所得的滤液为原料制备，请补充完整相应的实验方案：向滤液中___________，过滤、晾干，得到。
实验中须用到的试剂：锌粉、。
(5)以为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。
步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2：向锥形瓶中加入过量的，振荡。
步骤3：用锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数：___________。(写出计算过程)
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)___________。

9 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
   
已知：①CS₂为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。
②NH₄HS、(NH₄)₂S 在热水中易分解生成NH₃和H₂S。
③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①三颈烧瓶内盛放有76g CS₂、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置B，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN + NH₄HS， 则装置A中固体a的成分为 _______。
②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，关闭K₁，停止通入气体，反应完成，将三颈烧瓶继续加热一段时间。
(2)制备KSCN晶体：打开K₂，_______， 干燥得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)
(3)测定产品中KSCN的含量：称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为_______。(写出计算过程)

10 . 纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的。
(1)纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/L先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜。
已知：i．；   
ii．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小。
①反应的平衡常数K₁的数值为___________。
②向0.3mol/L溶液中先加入过量的氨水的目的是___________。
③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示，30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是___________。
   
(2)催化氧化脱除废气中的：
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是___________。
②已知的结构可表示为   ，则结构式可表示为___________。
(3)纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：250℃时催化剂上的完全升华，350℃时催化剂上的完全分解为和，将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g，计算10L废气中的含量是___________。
(已知，，；写出计算过程)。