葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由
为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn，含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如图。
(1)碱洗的目的是___________ 。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性
稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是_____ 。
(4)由过滤所得的滤液为原料制备，请补充完整相应的实验方案：向滤液中___________ ，过滤、晾干，得到。
实验中须用到的试剂：锌粉、
。
(5)以为原料可制得葡萄糖酸锌
。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。
步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2：向锥形瓶中加入过量的
，振荡。
步骤3：用
锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL(已知：
与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数：___________ 。(写出计算过程)
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)___________ 。
为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn，含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如图。 (1)碱洗的目的是
(2)氧化时发生反应的离子方程式为
(3)取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性
稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是(4)由过滤所得的滤液为原料制备
，请补充完整相应的实验方案：向滤液中。实验中须用到的试剂：锌粉、
。(5)以
为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2：向锥形瓶中加入过量的
，振荡。步骤3：用
锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。①计算此产品中锌元素的质量分数：
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)
更新时间：2023-09-15 13:30:41
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】磷酸二氢钾(
)广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：
I．制备磷酸
方法1——热法(如图)
方法2——湿法(如图)
已知：①磷灰石的主要成分是
，还含有铝、铁、镁、硅等元素。
②白磷(
)常温下为固体，易升华。
③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。
(1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是___________ 。
(2)“高温还原”是在石英砂(主要成分
)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为___________ 。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为___________ 。
(4)“脱硫”时，用
除去粗磷酸中少量的
，其离子方程式为___________ 。
(5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是___________ 。(列一条)
II．制备磷酸二氢钾
向原料液(含等物质的量KCl与
的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。
(6)正三丁胺在制备过程中的作用为___________ 。
(7)副产物的化学式为___________ 。
(8)若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“
”(类似于盐可写成氧化物的形式)28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾___________ g。
)广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：I．制备磷酸
方法1——热法(如图)
方法2——湿法(如图)
已知：①磷灰石的主要成分是
，还含有铝、铁、镁、硅等元素。②白磷(
)常温下为固体，易升华。③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。
(1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是
(2)“高温还原”是在石英砂(主要成分
)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为(3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为
(4)“脱硫”时，用
除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为(5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是
II．制备磷酸二氢钾
向原料液(含等物质的量KCl与
的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。(6)正三丁胺在制备过程中的作用为
(7)副产物的化学式为
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”(类似于盐可写成氧化物的形式)28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____ 。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________ 。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______ （填序号）。
A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______ 。
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________ 。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________ 。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________ 。
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为
(2)滤渣1主要成分的化学式是
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为
A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】碘化亚铁(
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收
)___________ ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________ ，收集器浸泡在冷水中的原因是___________ 。
(3)试剂a的作用是___________ 。
(4)已知氧化性：
。往含
的溶液中通入
标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性：
。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______ ；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________ （用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________ ；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________ （填“图1”或“图2”）；
②a＝_________ mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________ 。
(1)甲溶液的pH=
(2)丙溶液中存在的电离平衡为
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
②a＝
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________ ；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________ ，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________ ；
(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________ ；
(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________ ；
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________ %、_________ %(结果均保留1位小数)。
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是
(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是
(4)⑤中滴定至终点时的现象为
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】实验室中以活性炭为催化剂制备
并测定钴元素的含量。
已知：是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生
、
；
不易被氧化，
有较强还原性。
Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)
Ⅱ．测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取
样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入
标准
溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量
的
溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用
标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液
。
回答下列问题：
(1)
制备的化学方程式为___________ 。
(2)仪器a的名称是___________ ；b中的试剂是___________ 。
(3)向、
和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________ 。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________ (用含
、
、
、
、
的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①
的空间结构为正八面体，若中2个被2个
取代，能得到___________ 种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及
反应中若不加活性炭催化剂，可能有
、
生成。现有
浓度为
的或溶液，用的
溶液进行滴定，消耗溶液
，则该溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
并测定钴元素的含量。已知：
是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生、；不易被氧化，有较强还原性。Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)
Ⅱ．测定产品
中钴元素的含量(装置如图2)称取
样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量的溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液。回答下列问题：
(1)
制备的化学方程式为(2)仪器a的名称是
(3)向
、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是(4)样品中钴元素的质量分数为
、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果(5)①
的空间结构为正八面体，若中2个被2个取代，能得到②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及
反应中若不加活性炭催化剂，可能有、生成。现有浓度为的或溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液，则该溶液中的溶质为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】Ⅰ.铁是日常生活中常见的元素之一，应用非常广泛。试回答下列问题：
(1)Fe2+的基态电子排布式为_______ ，铁在周期表中的位置_______ 。
(2)FeCl3水溶液pH_______ 7，原因是_______ (用化学方程式作答)，把氯化铁溶液蒸干灼烧得到_______ (化学式)。
Ⅱ.葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水。一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：
(3)工业上硫酸亚铁可用硫铁矿(主要成分FeS2)与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)为制得FeCO3，反应Ⅰ中混合两种试剂的操作为_______ 。
(5)反应Ⅱ中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是_______ 。
(1)Fe2+的基态电子排布式为
(2)FeCl3水溶液pH
Ⅱ.葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水。一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：
(3)工业上硫酸亚铁可用硫铁矿(主要成分FeS2)与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸，写出该反应的化学方程式：
(4)为制得FeCO3，反应Ⅰ中混合两种试剂的操作为
(5)反应Ⅱ中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________ ，调节pH=2，可加入_________ （填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________ 。
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________ 。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是__________ 。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________ 。
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________ 。
A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥
C．用酒精洗干 D．在空气中自然干燥
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是
A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥
C．用酒精洗干 D．在空气中自然干燥
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(0.4)
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【推荐3】溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO
、CO
、Cl-、NO、SO
中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L-1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液A中的离子为___________ ；溶液A显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因___________ (写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀甲是___________ ，沉淀乙是___________ (填化学式)。
(4)固体C可能是___________(填字母)。
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为___________ 。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为___________ g。
、CO、Cl-、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L-1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题：
(1)溶液A中的离子为
(2)反应①的离子方程式为
(3)沉淀甲是
(4)固体C可能是___________(填字母)。
| A．CuO | B．Cu(OH)2 | C．CuSO4 | D．CuCl2 |
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________ (只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________ ，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________ 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________ ，“调节pH”的范围为________ 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________ 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________ ，反应化学方程式为________ 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3
Na2S2O3
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品
(1)仪器F的名称为_____ ，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____ 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____ 。
(3)C中溶液经过滤、_____ 、_____ 、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O
→2I-+S4O
，实验数据如表：
(4)用_____ 作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____ 色变为_____ 色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____ 。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3
Na2S2O3按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品
(1)仪器F的名称为
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：
(3)C中溶液经过滤、
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O
→2I-+S4O，实验数据如表：| 编号 | 初读数(mL) | 末读数(mL) |
| ① | 0.00 | 19.99 |
| ② | 1.00 | 21.01 |
| ③ | 1.00 | 23.00 |
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、 SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8，
为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______ (写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______ 。“滤渣1”的成分为_______ (填化学式)。
(3)通CO2两次调pH的原因是_______ 。
(4)“操作a”为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______ 。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______ 。(已知： NH3+H3BO3 =NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl=NH4Cl+H3BO3 )
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8， 为5.5。回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为
(3)通CO2两次调pH的原因是
(4)“操作a”为
(5)“电解”时阴极的电极反应为
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =
+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是
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