【推荐1】定量分析钾铬矾晶体[，相对分子质量为998]的热分解过程。取钾铬矾样品不断加热，样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：为两性氧化物。

(1)时固体w的化学式为______________________。
(2)在时得到固体产物q及气体R，气体R能全部被盐酸酸化的溶液吸收并得到白色沉淀。固体q可部分溶于水，过滤后得到固体e和滤液f，向滤液f中加入盐酸酸化的溶液也得到白色沉淀；将固体e置于适量的溶液中恰好反应得到澄清溶液，则固体q的成分是______________________(填化学式)，时发生反应的化学方程式为______________________。

【推荐1】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子，C常用作净水剂。

阳离子
阴离子

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_______。
(3)在A溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为_______。
(4)若向含溶质的C溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀质量最大为_______。

【推荐2】我国芒硝()储量居世界第一，由芒硝制备具有重要价值。
I.以芒硝和石灰石为原料生产、和轻质的主要流程如图。

(1)i、ii中涉及的分离操作是_______。
(2)原料石灰石经反应：____、，可获得流程中所需的和石灰乳。
(3)是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知温度相同时，溶解度：。
①从平衡移动的角度解释HA在i中反应中起到的作用：_______。
②本流程中还利用了的性质是_______。
(4)溶液c中会含有少量，但不会影响钠的利用率，原因是_____(用化学方程式表示)。
II.利用电解法制备(如图所示)。

(5)产生的电极反应是_______，在_______(填“A”或“C”)区生成。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，由D和少量澄清石灰水反应可得到苏打，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为___________；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_______。
(2)含F的阳离子溶液中加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_______。
(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_______。
(4)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_______；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为____________________。
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为_________________；②反应B+A→C的离子方程式为______________________；
(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为____________（填化学式），此时图b中x___________ 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是________________（用离子方程式表示）。
(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：________________________________。

【推荐3】IA、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程:
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

【推荐1】次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H₃PO₂及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。
②NaH₂PO₂是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：   

①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因________（结合一定的文字分析）

【推荐2】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

【推荐3】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体)的流程如下：

(1)“反应Ⅰ”的化学方程式为_______。
(2)“反应Ⅱ”中杂质与反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁”的离子方程式为_______。
(4)“反应Ⅲ”所用由铜和浓硫酸反应制得，化学方程式为_______。_______。
(5)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。