【推荐1】氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①As₂O₃微溶，可与水反应生成亚砷酸（H₃AsO₃）；FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
②中存在一个过氧键（—O—O—）
③常温下，相关硫化物的如下表所示。

物质	ZnS	CdS	PbS	CuS

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成的离子方程式为____________________。
(2)“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(3)“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：
   
   
的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。

①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。
②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。
③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。
(4)“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式______。
(5)流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。

【推荐2】一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的见下表(时认为该离子沉淀完全)：

阳离子
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。已知水钴矿的主要成分均难溶于水，写出与和盐酸反应的离子方程式_______。
(2)与浸出液反应的离子方程式_______。
(3)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。
(4)加萃取剂除去的杂质离子为_______(写化学式)。
(5)得到晶体的操作1是_______、过滤。
(6)电解溶液制备金属钴的装置如图所示。

①石墨电极的电势_______电极的电势(填高于或低于)。
②每生成1mol金属，Ⅰ室溶液质量理论上减少的质量为_______。

【推荐3】有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：

阳离子	Na+、H+、Ba2+
阴离子	OH–、CO、SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是___________，X___________ (填“是”或“不是”)电解质。
(2)C在水中的电离方程式为___________。鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法___________。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________。 
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___________。

【推荐1】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
   
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：___________(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是___________。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

【推荐2】某固体样品中含有的离子由Na^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：

实验中气体均全部逸出，回答下列问题：
(1)固体E中所含物质的化学式为_________。
(2)可用_________检验气体C，现象是_________。
(3)1.97gBaCO₃在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式_________。
(4)100mL无色溶液A中c(CO)＝_________。
(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl^－，此时c(Cl^－)＝_________(用含m的代数式表示)。

【推荐3】某强酸性溶液 X：可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。
（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe³⁺，理由是________。
（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

【推荐1】我国芒硝()储量居世界第一，由芒硝制备具有重要价值。
I.以芒硝和石灰石为原料生产、和轻质的主要流程如图。

(1)i、ii中涉及的分离操作是_______。
(2)原料石灰石经反应：____、，可获得流程中所需的和石灰乳。
(3)是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知温度相同时，溶解度：。
①从平衡移动的角度解释HA在i中反应中起到的作用：_______。
②本流程中还利用了的性质是_______。
(4)溶液c中会含有少量，但不会影响钠的利用率，原因是_____(用化学方程式表示)。
II.利用电解法制备(如图所示)。

(5)产生的电极反应是_______，在_______(填“A”或“C”)区生成。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，由D和少量澄清石灰水反应可得到苏打，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为___________；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。

【推荐3】用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H₂，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。
(3)加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，选择干燥方法是________。
A.加热烘干 B．用浓H₂SO₄干燥
C．用酒精洗干                            D．在空气中自然干燥

【推荐1】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；
(2)溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有_______________；
(3)步骤③中氢氧化钠参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。
(4)在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO₂的离子方程式 _________________________________。
(5)试设计实验证明石矿中含有氧化亚铁（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

【推荐2】某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

【推荐3】某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：

已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。
请回答：
(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_______。
(2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元素_______。