【推荐1】无水三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl₄)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：，生成的COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示(夹持装置略)。
   
(1)A中的试剂为___________，长玻璃管的作用是___________。
(2)连接好装置后，先___________，再装入药品。在进行实验时，先___________(填“通入N₂”或“加热管式炉”)；实验结束后，再持续通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，应该采取的措施是___________，F中无水CaCl₂的作用是___________。
(4)G装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备Na₂S₂O₃5H₂O。

已知：
①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂SO₄溶解度如图2所示。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式_______。若要检验a处混合气体中的CO₂，实验方法是：将混合气体_______。
(2)设计以下实验测定以上制备Na₂S₂O₃5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL2mol•L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式_______。
②试计算Na₂S₂O₃5H₂O的纯度(写出计算过程)_______。
(3)已知：Na₂SO₃溶液显碱性，Na₂SO₄溶液显中性。利用甲装置中的残渣(Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图甲所示。和完全反应生成NO会_________（填“吸收”或“放出”）_________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图乙所示（提示：可在此固体电解质中自由移动）。

①NO电极上发生的是_______反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_______电极流出（填“NiO”或“P”）。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验部分条件已经填在下表中。

实验编号		NO初始浓度/	CO初始浓度/	催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：_________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________（填序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（填序号）。

A．容器内混合气体温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．	D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐2】随着电子工业的发展﹐锰作为电子工业重要材料被大量应用。现用菱锰矿(主要成分，含有Fe、Co、Ni等元素的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质						CoS	NiS	MnS

(1)提高矿粉溶浸率的措施有___________(任写两条)。
(2)生产中除杂Ⅰ过程加入CaO调节pH，滤渣1的主要成分有___________，滤液1的酸性太强，不利于除杂2的除杂效率，原因为___________(结合离子方程式解释)。
(3)除杂2加入除去杂质的同时滤液中含有，则等浓度的和溶液中，较大的为___________溶液。若离子浓度时为沉淀完全，加入后测得溶液中，___________(填“能”或“不能”)达到除杂要求，原因是___________。

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其反应为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH。
(1)已知相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-2217.8	-2058.3	-285.8

ΔH=___kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molC₃H₈发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。则0～10min内丙烯的生成速率v(C₃H₆)=___，C₃H₈的平衡转化率为___。
(3)总压强分别为P₁和P₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：P₁___P₂(填“＞”或“＜”)。
②为提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是___。
③若P₁=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_P=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
④工业生产中，在0.1MPa、527℃条件下，向反应器中通入丙烷和稀有气体，发生丙烷脱氢反应，随着的增加，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因___。
(4)高温下，丙烷脱氢反应在初始阶段的速率方程为：r=k×c(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。

A．增加丙烷浓度，r增大	B．增加H2浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大	D．降低反应温度，k减小

【推荐1】铁盐和亚铁盐用途广泛。
I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验			温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是___________(填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中
C．上述实验能得出：增大FeCl₃溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II．硫酸亚铁铵晶体[]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向溶液中加入溶液，调节溶液pH为1～2，在水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用的溶液滴定(还原产物为，杂质不与反应)，三次平均消耗的溶液。
①滴定终点锥形瓶中溶液的颜色变化是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是___________。
③产品中(摩尔质量为)的质量分数为_______(保留2位小数)。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

【推荐2】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：

+MnO₂

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。
A.100mL          B.250mL        C.500mL          D.1000mL
(2)在装置中仪器B的作用是____。
(3)控制温度为93℃左右的方法是____。
(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。
(6)本实验的产率是____(保留3位有效数字)。

【推荐3】固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。
(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。
(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。
(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。
(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。