【推荐1】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

【推荐2】目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiFePO₄和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO₄和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为_____价。已知原料是Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O、NH₄H₂PO₄和C₆H₁₂O₆的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C₆H₁₂O₆的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g，则需要称取NH₄H₂PO₄的质量为_______(保留两位小数)。
(2)将原料先行研磨4 h目的是_________。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是_________。
(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是________。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO₄的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为________。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为_______。
(4)如图所示是用LiFePO₄/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是______、______(锂离子电池是靠xLi^＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。

【推荐3】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO₄ 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO₃ 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl₂ 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl₂，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂ 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_________
A.H₂            B.N₂             C. CO₂                 D.空气
（7）海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br₂ 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO₂ 将90%Br₂ 还原成Br^-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

【推荐1】有一瓶澄清溶液，可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。

【推荐2】
(1)电镀时，镀件与电源的______极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用______(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：______。

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤(ⅰ)中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的化学方程式为______。
②步骤(ⅱ)所加试剂起调节pH作用的离子是______(填离子符号)。
③在步骤(ⅲ)发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为______。
④步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe³⁺++2+6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆＋6H⁺。过滤后母液的pH=2.0，c(Fe³⁺)=amol·L^-1，c()=bmol·L^-1，c()=dmol·L^-1，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、d的代数式表示)。

【推荐3】实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。
(2)实验开始时先通，作用是________；一段时间后，先加热装置a再加热装置b，目的是________。
(3)加热时，装置b内发生反应的化学方程式为_________。
(4)f中试剂是________。
(5)g烧杯中的试剂可以是_________。
a．溶液       b．溶液            c．浓硫酸       d．溶液
(6)反应前，称取(的相对分子质量为203)，反应后，称得b中固体质量为，无水的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：

回答下列问题：
(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有______(填标号)。

(2)装置a的名称为______；已知液体b与CuSO₄溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_____，作用是______。
(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu²⁺与过量I^－作用，生成I₂和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知滴定反应为：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2－+2I^-)。
①滴定过程中使用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。
②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为______。

【推荐2】是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

(1)仪器组装好后首先进行的操作是_______。
(2)装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_______。
(5)向含有的溶液中通入足量的(产物中有酸式盐)，最多消耗_______。
(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点(填写两点)：_______。

【推荐3】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。
（5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。

【推荐1】三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：
①金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

②铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
③铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH=3时完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)铬酸酐的作用是_______，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是_______。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于_______，滤液1的成分主要是_______(填化学式)。
(4)“除铝”一步的离子方程式是_______。

【推荐2】Cr₂O₃(铬绿)是一种高级绿色颜料，工业上以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备Cr₂O₃的工艺流程如图所示：

已知：焙烧可将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______实验室中进行“操作3”时，下列仪器不需要用到的是_______(填仪器名称)。

(3)已知“滤液1”中铬元素的存在形式为Na₂CrO₄，则Cr₂O₃ “焙烧”时反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度时认为沉淀完全。

“滤液1”需加_______(填酸试剂或碱试剂)“调pH”到最佳范围_______以除去杂质。“调pH”时铝元素转化的离子方程式为_______。
(5)如图以Na₂CrO₄溶液为原料，用电化学法制备重铬酸钠(已知离子交换膜只有Na⁺可以自由通过)。


除电极反应外，阳极区发生反应的离子方程式为_______；电解一段时间后，若测得生成1 mol Na₂Cr₂O₇，则理论上阴极区溶液质量的变化为_______。

【推荐3】三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。