【推荐1】某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：_______
______________________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，___________。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a和b	无氯气

a是___________，b是___________。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是___________。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________KBr
②___________(酸化)

【推荐2】含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中，发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)：E→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________。___________
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性和___________性。
(3)过程Ⅴ制备漂白液和漂白粉，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．漂白液和漂白粉都是混合物

B．制备漂白液：

C．漂白粉的漂白原理：

D．漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因：

(4)氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪：___________。

【推荐3】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________，在反应中做__________剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由__________转化为__________；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中__________。
(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

【推荐1】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤I的化学方程式：_______。

②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl₃的实验方法是_______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要_______。

(2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式_______，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法_______。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_______、_______。

(4)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)_n Cl_6-n]_m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_______。

(5)合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H₂体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为_______。

(6)消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，补充完整并配平下列反应方程式：____。

_______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋_______=_______NaHCO₃＋_______NaCl＋_______Cl₂O

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和________。
（2）为检验分解产物的成分，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是____________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_____。
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_____气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b___a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___（用离子方程式表示）。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。利用处理后的废旧锂离子电池材料（主要成分为Co₃O₄，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质）制备CoO，工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中的位置___。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是___；提高“碱浸”效率的措施有____（至少写两种）。
（3）不同浸出剂“酸溶”结果如表：

出剂	浸出液化学成分/（g•L-1）		钴浸出率/%
	Co	Al
（a）HCl	80.84	5.68	98.4
（b）H2SO4	65.0	6.22	72.3
（c）H2SO4+Na2S2O3	84.91	5.96	98.0

①浸出剂（a）的钴浸出率最高，而实际工艺中一般不选用浸出剂（a）的原因是____。
②温度越高浸出反应速率越快，所以“酸溶”一般选用较高的温度。据此你选择的浸出剂是___（填序号），理由是___。
③从氧化还原角度分析，还原等物质的量的Co₃O₄，需要___（填“H₂O₂”或“Na₂S₂O₃”）物质的量更少。
④综上分析，写出最合适的浸出剂与Co₃O₄反应的化学方程式____。
（4）已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.0×10^-15，K_sp（Li₂CO₃）=1.7×10^-3，K_sp（CoCO₃）=1.5×10^-13。若滤液2中Co²⁺含量为5.9×10^-2g•L‑¹，计算判断“沉碳酸钴”应调节pH不高于____。

【推荐1】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手．高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应．
回答下列问题：
(1)配制上述溶液，需要的质量为_______________。
(2)下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。
A．将放在滤纸上称量
B．溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为__________。
(4)氧化过程中溶液保持碱性．写出反应的离子方程式：______________。
(5)，试解释该反应能发生的原因__________。
(6)产品经干燥后得到纯品，则的产率为____________(用百分数表示)。

【推荐2】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
（2）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①
②
则：反应①中的还原产物为___________；反应②中生成32克气体时，被还原的有_____。
（3）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入双氧水后，铜片溶解。试写出该反应的离子方程式________________________
（4）新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_______。
现有1~18号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是十7价

（5）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________________.
（6）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的化学式__________________（用元素符号表示）。
（7）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明：这一事实的是____________________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（8）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________（填化学式），理由是_________。

【推荐3】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)含有NO和的工业废气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。
①下列措施不能提高废气中NO和去除率的有_______(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
②若将2.24L(已换算成标准状况下的体积)由NO和组成的混合气体通入1L0.1mol/LNaOH溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
(2)NO可与反应，其反应为。
查阅资料：a.。
b.酸性条件下，NO能被，氧化成。
某实验小组利用如图装置来探究NO与的反应(装置可重复使用)。

①装置的连接顺序为A→_______，装置E的作用是_______。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了，设计的实验方案为_______。
(3)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

【推荐1】KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如下，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm^-3，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO₃难溶于乙醇。
③     。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式：_______。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是_______ ( 填标号)。
a.                　　b.         　　c.
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是_______。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量_______，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为_______。
(6)为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：
①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；
②按规定操作分别将0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液和待测KIO₃溶液装入如图所示的滴定管中；

③_______(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。

【推荐3】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20,Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH               B.NH₃·H₂O          C.CuO             D.CuCO₃
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中,CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。