实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。__________ 。
(2)B中的现象是__________ 。
(3)C中的现象是__________ ，
在反应中做__________ 剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由__________ 转化为__________ ；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中__________ 。
(5)E的作用是__________ ，离子方程式为__________ 。
(2)B中的现象是
(3)C中的现象是
在反应中做(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由
(5)E的作用是
更新时间：2024-05-26 12:28:27
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________ 。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________ 。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ （填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________ 。
（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________ 。（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu2O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：| 序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
| a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
| b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
| c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
（4）反应Ⅱ的离子方程式
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法
a．容易脱水变成红色的Cu2O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】高铁酸钾(
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是___________(填序号)。
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应：
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：
(未配平)
①配平该副反应：________
___________Cl2+___________NaOH=___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O
②若有
发生该副反应，该过程中转移电子的物质的量为___________ mol；
(3)氧化过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：___________ 。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：
第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
第二步反应在溶液中进行：
(4)该第一步反应中氧化产物为___________ 、___________ ，
(5)试解释第二步反应能发生的原因___________ 。
(6)K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是___________ 。
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是___________(填序号)。
| A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 | B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 |
| C．容量瓶洗净之后未干燥 | D．定容时俯视刻度线 |
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：
(未配平)①配平该副反应：
___________Cl2+___________NaOH=___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O
②若有
发生该副反应，该过程中转移电子的物质的量为(3)氧化过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：
第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑第二步反应在溶液中进行：
(4)该第一步反应中氧化产物为
(5)试解释第二步反应能发生的原因
(6)K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】NaNO2是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)
A
B
C
D
E
F
①正确的连接顺序：A—F—E—___ — ___ —___ —尾气处理。(填字母)
②装置A的烧瓶中盛放的物质是____ (填名称)，C装置的作用是 ___ 。
(2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3
NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：
①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____ 。
②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____ 、____ 、过滤、用乙醇洗涤后干燥。
(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。
①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有____ (填“氧化性”或“还原性”)。
②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为____ (MnO4-被还原为Mn2+)。
(1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)
A
B C D E F①正确的连接顺序：A—F—E—
②装置A的烧瓶中盛放的物质是
(2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3
NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是
②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为
(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。
①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有
②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置B检验SO2具有_______ 性，装置C检验SO2具有_______ 性。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置E作用_______ 。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______
(6)含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为_______ 。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)装置B检验SO2具有
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为
(4)装置E作用
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
| A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 |
| B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 |
| C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 |
| D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 |
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C_______ ，D_______ 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_______ 。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_______ (填写化学式)，写出A→B的化学方程式：_______ ；写出C→D的离子方程式：_______ 。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_______ (填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_______ 。A跟水发生反应的离子方程式为_______ 。
A
BCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
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【推荐3】在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
请回答下列问题：
(1)若E的相对分子质量比D大18，则E的化学式为_______ ，写出E和G生成C的化学方程式为_______ ，写出C的一种用途_______ 。
(2)若E的相对分子质量比D大17，则E的化学式为_______ ，实验室检验A的操作为_______ ，写出D和F生成E的离子反应方程式_______ ，每生成1mol E，转移的电子数_______ NA。
请回答下列问题：
(1)若E的相对分子质量比D大18，则E的化学式为
(2)若E的相对分子质量比D大17，则E的化学式为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A
BC
D。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①B物质通常用______ (填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质________ 。
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D
B转化的化学方程式___________________ 。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_________ 。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____ 。
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出CD转化的离子方程式_________________ 。
BC D。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①B物质通常用
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D
B转化的化学方程式(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出C
D转化的离子方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】大量燃放鞭炮会引起空气中
等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠
。已知
溶于水即生成
。
(1)制取并探究其性质
①装置
中发生反应的化学方程式为_______ 。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______ ，装置C中发生反应的和
的物质的量之比为_______ 。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置
代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______ (任写一点)。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入
制取，发生的反应为
，该反应为_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用
标准
溶液进行滴定(反应方程式为
)，消耗标准溶液25.00mL。
若需配制
标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______ 。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______ 
。
等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。(1)制取
并探究其性质①装置
中发生反应的化学方程式为②装置B用于检验
的漂白性，其中所盛试剂为和的物质的量之比为③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置
代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将
通入制取，发生的反应为，该反应为②测定某葡萄酒中
残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制
标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、计)为。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。
探究Ⅰ．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用
标准溶液进行滴定。
(1)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。
(3)上述滴定实验中，可选择___________ 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点___________ 。
(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2的含量是否超标？___________ (填“是”或“否”)
探究Ⅱ．
(6)将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：
。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1 mol/L KI溶液、1.0 mol/LKI溶液、2.0 mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
探究Ⅰ．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用
标准溶液进行滴定。(1)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式
(2)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2的含量是否超标？
探究Ⅱ．
(6)将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：
。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：0.1 mol/L KI溶液、1.0 mol/LKI溶液、2.0 mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
| 影响因素 | 编号 | 操作 | 现象 |
| c(I-) | ⅰ | 取50 mL① | 溶液变为浅黄色 |
| ⅱ | 取50 mL② | 溶液迅速变黄 | |
| c(H+) | ⅲ | 取 溶液和5 mL② | 溶液迅速变黄 |
| ⅳ | 取溶液和5 mL③ | 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
(1)填写所示仪器名称：A__________ 。
(2)实验步骤：连接仪器、______________ 、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________ ；
装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________ ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________ 。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___ （填 “能”或“否”）。
Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(4)该装置中能量主要的转化形式是__________ ，铜片周围溶液会出现________ 的现象。
(5)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______ mol。
(6)若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________ 。
(1)填写所示仪器名称：A
(2)实验步骤：连接仪器、
(3)问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
装置E中酸性KMnO4溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性
Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(4)该装置中能量主要的转化形式是
(5)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为
(6)若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积
的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________ 。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________ (填标号)。
a．铁粉 b．
溶液 c． 银粉 d． 
溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②设计实验证明装置C中含有
时，所需的试剂有___________ (填标号)。
a．NaOH溶液 b． 澄清石灰水 c． 品红溶液 d． 酸性
溶液
(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：___________ 。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积
的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
a．铁粉 b．
溶液 c． 银粉 d． 溶液(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②设计实验证明装置C中含有
时，所需的试剂有a．NaOH溶液 b． 澄清石灰水 c． 品红溶液 d． 酸性
溶液(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】原子序数依次增大的五种短周期元素
，已知
同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成—种盐Y；
四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是___________ 。
(2)D和E形成的一种化合物与
发生氧化还原反应，该反应的化学方程式___________ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式___________ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________ 。
(5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分
)___________ 。
，已知同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成—种盐Y；四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：(1)B在周期表中的位置是
(2)D和E形成的一种化合物与
发生氧化还原反应，该反应的化学方程式(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
(5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分
)
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