某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气,发现氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和,回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________ 。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式:
i.氧化反应:
ii.还原反应:_______
______________________
(3)根据两个半反应的反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
i.随降低,还原性减弱
ii.随降低或浓度升高,___________ 。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。
a是___________ ,b是___________ 。
(5)利用浓度对氧化性的影响,探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液,能与反应所需较小的是___________ 。
(6)该小组查资料得知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________ KBr
②___________ (酸化)
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式:
i.氧化反应:
ii.还原反应:
______________________
(3)根据两个半反应的反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
i.随降低,还原性减弱
ii.随降低或浓度升高,
(4)补充实验证实了(3)中的分析。
实验操作 | 试剂 | 产物 | |
I | 较浓 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
Ⅲ | a和b | 无氯气 |
(5)利用浓度对氧化性的影响,探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液,能与反应所需较小的是
(6)该小组查资料得知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI
②
更新时间:2024-02-26 11:32:23
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A是一种常见的金属;B常温下是黄绿色气体;单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族;E是无色溶液。在适当的条件下,它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题:
(1)B的电子式是______ ;C的分子式是______ ;E的分子式是______ 。
(2)反应①的化学方程式是_______ 。
(3)反应②的离子方程式是_______ 。
(4)找出反应②中的氧化剂是______ 。
(1)B的电子式是
(2)反应①的化学方程式是
(3)反应②的离子方程式是
(4)找出反应②中的氧化剂是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫酸是重要的化工产品,可用于生产化肥、 农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)FeS2中硫元素的化合价是___________ ,“过程I”发生的反应为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________ (填化学式)。
(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________ 。 (至少写出2 个)
(3)生产过程中的废气含有SO2,可用双碱法脱硫处理,过程如下图所示,其中可循环使用的,写出双碱法脱硫的总反应方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)FeS2中硫元素的化合价是
(2)加快“过程I”反应速率的措施有
(3)生产过程中的废气含有SO2,可用双碱法脱硫处理,过程如下图所示,其中可循环使用的,写出双碱法脱硫的总反应方程式
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】二氧化氯(分子式为,其中Cl元素的化合价为价)是一种黄绿色的气体,具有青草和泥土的混合气味,在水处理等方面有广泛应用,是一种高效安全的消毒剂。
(1)在的制备方法中,有下列两种:
方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
方法Ⅰ反应中,产生气体,电子转移___________ mol;
方法Ⅱ反应中,氧化产物为___________ (填化学式)。
(2)将溶于水得到溶液:为测定其浓度,进行以下实验操作:
步骤1:取待测溶液20.00mL于锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节溶液至酸性,加入足量的KI晶体充分反应,使转化为;
步骤3:逐滴加入的溶液,发生的反应为:;将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时,消耗溶液体积为29.50mL。
写出步骤2反应的离子方程式___________ ;
计算此溶液的物质的量浓度为___________ (答案写精确数值或保留小数点后两位)。
(3)铬(Cr)的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物,该反应中还原产物为___________ ;若该反应中转移24mol电子,生成气体共___________ mol。
(1)在的制备方法中,有下列两种:
方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
方法Ⅰ反应中,产生气体,电子转移
方法Ⅱ反应中,氧化产物为
(2)将溶于水得到溶液:为测定其浓度,进行以下实验操作:
步骤1:取待测溶液20.00mL于锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节溶液至酸性,加入足量的KI晶体充分反应,使转化为;
步骤3:逐滴加入的溶液,发生的反应为:;将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时,消耗溶液体积为29.50mL。
写出步骤2反应的离子方程式
计算此溶液的物质的量浓度为
(3)铬(Cr)的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物,该反应中还原产物为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中,产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:___________ 。
(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅,有无色气泡产生,无铁产生 | |
II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生,出现红褐色浑浊,约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁 | |
III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液变为深棕色且浑浊,无铁产生 | |
IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液呈浅绿色且浑浊,产生少量铁 |
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中,产生的大量气体为
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:
3Zn +NO+8H+=3Zn2++___________+4H2O
【实验反思】(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】验证氧化性,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。
Ⅰ.打开止水夹,通入一段时间,再将T型导管插入B中,继续通入,然后关闭,,。
Ⅱ.打开活塞a,滴加⼀定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开和活塞c,加入70%的硫酸溶液,一段时间后关闭。
Ⅵ.更换试管D,重复过程Ⅳ,检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为__________ ,发生反应的离子方程式__________ 。
(2)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________ 。
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式:__________ 。
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的离子方程式为__________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果⼀定能够证明氧化性的是_____________ (填“甲”“乙”或“丙”)。
(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下),若溶液中有的被氧化成单质,则原溶液中的物质的量浓度为_____________ 。
实验过程:
Ⅰ.打开止水夹,通入一段时间,再将T型导管插入B中,继续通入,然后关闭,,。
Ⅱ.打开活塞a,滴加⼀定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开和活塞c,加入70%的硫酸溶液,一段时间后关闭。
Ⅵ.更换试管D,重复过程Ⅳ,检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为
(2)过程Ⅰ的目的是
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式:
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的离子方程式为
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果⼀定能够证明氧化性的是
过程为Ⅳ,B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ,B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有无 | 有 |
乙 | 既有又有 | 有 |
丙 | 有无 | 有 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】“大象牙膏”是一种神奇的化学反应,它会喷出大量的泡沫,就像是普通牙膏一样,人们给它取了一个大象牙膏的名字,大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂,混合时催化剂加快双氧水分解速率,分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质,过程如下:
【预测】聚焦中的O作为核心元素,预测既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是___________ 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。已知:MnO酸性条件下被还原成Mn2+,淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________ (填“氧化性”或“还原性”),该实验中,证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________ 。请配平该反应的离子方程式:________
___________MnO+___________H2O2+___________H+=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O。
(3)实验②是为了验证的___________ (填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式___________ 。
解释和结论:以上实验可得出的结论是:H2O2既具有氧化性,也有还原性。
【预测】聚焦中的O作为核心元素,预测既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。已知:MnO酸性条件下被还原成Mn2+,淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的
___________MnO+___________H2O2+___________H+=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O。
(3)实验②是为了验证的
解释和结论:以上实验可得出的结论是:H2O2既具有氧化性,也有还原性。
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。已知:①熔点为-33℃,沸点为114.1℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃,无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题:
(1)a管的作用是___________ 。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________ 、___________ (填名称)。
(3)为了获得较纯的产品,当D处具支试管中___________ 时,再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质,为加快反应速率并防止产品中混有,除了通入过量外,还应控制反应的最佳温度范围为___________ 。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl,设计如图装置进行实验。乙同学认为,不能确定进入装置I的气体只有一种,为证明最终进入装置I的气体只有一种,乙同学提出再加一个装置,即可完成论证。请给出改进方案:___________ 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用b 碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液V mL,则产品中的质量分数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
②Sn熔点为232℃,无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题:
(1)a管的作用是
(2)装置B、C中的试剂分别为
(3)为了获得较纯的产品,当D处具支试管中
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl,设计如图装置进行实验。乙同学认为,不能确定进入装置I的气体只有一种,为证明最终进入装置I的气体只有一种,乙同学提出再加一个装置,即可完成论证。请给出改进方案:
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用b 碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液V mL,则产品中的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。回答下列问题:
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置C的名称为_______ 。
(2)氯气的发生装置不能选用A的原因是_______ ,若将A中的替换为后可以选用,写出此时A中反应生成的化学方程式:_______ 。
(3)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为B→_______ (填字母)。
(4)装置F的作用为_______ 。
Ⅱ.漂白粉的制备
(5)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有_______ 、_______ (不改变石灰乳的浓度和体积)。
(6)若将100mL12.0盐酸与3.48g反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得_______ g。
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置C的名称为
(2)氯气的发生装置不能选用A的原因是
(3)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为B→
(4)装置F的作用为
Ⅱ.漂白粉的制备
(5)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有
(6)若将100mL12.0盐酸与3.48g反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,并探究NaClO的性质。
回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式是_____ 。
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____ 。
(3)C中反应的离子方程式为:Cl2+OH−+_______+_______,_____ 。
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____ 。
(5)探究NaClO的性质。
①I中溶液褪色的原因是_______ 。
②III中产生黄绿色气体的原因是_______ (写离子方程式)。
(6)通过上述实验可知,影响氧化还原反应的因素有_______ 。
回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式是
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为
(3)C中反应的离子方程式为:Cl2+OH−+_______+_______,
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是
(5)探究NaClO的性质。
①I中溶液褪色的原因是
②III中产生黄绿色气体的原因是
(6)通过上述实验可知,影响氧化还原反应的因素有
您最近一年使用:0次