【推荐1】AlCl₃是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl₃。已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华，根据要求完成下列问题：

(1)a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
(2)试剂b为_______；C装置的作用为_______。
(3)所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。
(4)F装置的作用为_______。
(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图：
SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂     △H=-97.3kJ/mol

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___，甲中活性炭的作用是___，B中加入的药品是___。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为____。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图中可选用的发生装置是___(填写字母)。
a.      b.     c.       d.
(3)氯磺酸(C1SO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离产物的方法是___。
(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为___。

【推荐3】无水氯化铝是有机化工常用催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。
   
（1）装置A中仪器X的名称为____。A中发生反应的化学方程式为________。
（2）B装置中盛放的试剂是_____，C装置中盛放试剂的作用为_______。
（3）F装置中的试剂为______，其作用是_______。
（4）G装置中反应的离子方程式为__________。

【推荐1】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：
①在E中加水至浸没导管末端，…；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整___________。
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
(4)将装置D中的液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取m g产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。
粗产品中硫脲的质量分数：为___________(用含“m、n、c、V”的式子表示)
已知：。

【推荐2】过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的目的是调节溶液的，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用_______(填标号)。
a.盐酸          b.硝酸          c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸
(2)测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为_______【已知】。
(3)反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：

的浓度/%	5	10	15	20	25	30
的产率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：_______。
(4)制备所得的过氧化钙中常含有杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取过氧化钙样品，置于的锥形瓶中；
步骤2：加入蒸馏水和磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①步骤3判断滴定达到终点的现象是_______。
②由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。
A．托盘天平   B．容量瓶   C．酸式滴定管 D．量筒   E．烧杯   F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。
（4）此空气样品中含CO₂的体积分数为________。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl，M=99g/mol)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷(该液相体系以预装的1，2-二氯乙烷作为溶剂)，相关反应原理和实验装置图如图：

已知：①C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O；
②Cl₂(g)+CH₂=CH₂(g)→CH₂ClCH₂Cl(l)   <0；
③1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.5℃。
回答下列问题：
(1)仪器 B 的名称是___________ ，装置甲中橡皮管的作用是___________。
(2)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(3)制取 1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为___________ (箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。
a→___________→___________→___________→___________→b-c←f←e←i←j←d
(4)乙装置中多孔球泡的作用是___________。
(5)己装置所加入的试剂为___________。
(6)产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl₂ 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH₂ClCH₂Cl+2NaOHCH₂OHCH₂OH+2NaCl (其他杂质不参与反应)。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000 mol/L 的 AgNO₃ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。

【推荐2】氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH₃(g) + CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s) ΔH＜0。

(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯b．一定容积的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。