1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

2 . 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________（写结构简式)。
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A。A+CH₃COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。
（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物可和溴水发生加成反应。④1mol苹果酸能与2mol碳酸氢钠反应。根据上述信息，推测苹果酸可能的一种结构简式是_____________。

3 . 由下列实验现象，推知所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液为钠盐溶液
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
C	分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液	对应阴极产物为Cu和H2	得电子能力：Cu2+>Mg2+
D	用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH	对应的pH分别约为8和9	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	光束通过蛋白质溶液	产生光亮通路	蛋白质溶液属于胶体
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已变质
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42﹣
D	测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性	前者导电性更强	浓度越大，醋酸电离程度越大

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度，回答下列问题：
第一步：制备K₂FeO₄，装置如图所示，夹持，加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___，装置B中除杂质所用试剂是___。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___，反应中KOH必须过量的原因是___。
(3)写出C中总反应的离子方程式___。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
第二步：K₂FeO₄产品纯度的测定：准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___。(K₂FeO₄摩尔质量为198g∙mol⁻¹)若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为______________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②__________________________________；
③__________________________________。

Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为________________。
（4）导管g的作用为____________________。
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①______________________________；
②_______________________________。

7 . 莫尔盐[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种常用原料。在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

(1)配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有____。
(2)滴定终点的现象是____。
(3)表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．读取酸式滴定管中液体读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(4)Fe²⁺易被氧化，欲检验氧化后的产物，常用的试剂及实验现象是：____、____。
(5)通过实验数据，计算该产品的纯度为____(用含字母a、c的式子表示)。