【推荐1】将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是____。对于总反应，I^-的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是____(试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL 实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是____。
②对比试验II、实验III，可得出的实验结论是____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL 实验序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：____。

【推荐2】硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物
沸点		12.5	90

(1)硼原子的核外共有_______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_______。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为_______。属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：_______。
硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电高过程的微观图示如下：

(4)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为_______。
(5)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：，配平上述反应并标出电子转移的方向和数目_______。该过程中被还原的元素是_______，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：_______，属于碱类的电子式：_______。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl＋HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
请按要求回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_________。
(2)B装置中主要的现象是________。
(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(4)D装置中反应的离子方程式为________。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。
a.打开弹簧夹，向装置中通入N₂ b.点燃酒精灯          c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸            d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞            f.停止通入N₂

【推荐1】纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。
   
（2）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为______________________________。
（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂ 标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

【推荐2】高碘酸钾(KIO₄)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
   
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO₄混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO₃，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO₃+5KI+6CH₃COOH===3I₂+6CH₃COOK+3H₂O
KIO₄+7KI+8CH₃COOH===4I₂+8CH₃COOK+4H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+N₂S₄O₆
则该产品中KIO₄的百分含量是___________(M_r(KIO₃)=214，Mr(KIO₄)=230，列出计算式)。

【推荐3】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
⑴．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为______mol/L。
⑵．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过_______mL。
⑶．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H₂O₂ → HCOOH + H₂O NaOH + HCOOH → HCOONa + H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为_______；如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为________。
⑷．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)₂HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断_____________。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

【推荐2】已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

（1）冷凝管的作用___。
（2）E中小试管内CCl₄作用___。
（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。
（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。
（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。

【推荐3】次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：Cl₂O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。

回答下列问题：
(1)HClO的结构式为____，仪器a的名称为____。
(2)制备HClO时要打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，待装置A中反应结束时再通入一段时间N₂。
①仪器C中制备Cl₂O时，发生反应的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O-=Cl₂O+2NaCl+2____(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为____(填字母)。
a.浓H₂SO₄、CCl₄
b.饱和食盐水、CCl₄
c.饱和食盐水、浓H₂SO₄
②反应结束后再通入一段时间N₂的目的是____。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe³⁺、Cl^-、SO、H⁺，该反应的离子方程式为____。
(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为____。
②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为____N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐1】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。

【推荐2】为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
已知：
①实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色

(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称_______、_______、_______。
(3)装置③中Cu的作用_______(用化学方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

【推荐3】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_______(填仪器名称)中。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I⁻，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I⁻++6H⁺=3I₂ +3H₂O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_______。萃取剂X应选择_______(填字母)，萃取和分液操作的玻璃仪器有_______。
a．100 mL苯                    b．10 mL乙醇                 c．10 mL CCl₄
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的方法：_______。