为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
已知:
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl2能显蓝色
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→_______ 。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称_______ 、_______ 、_______ 。
(3)装置③中Cu的作用_______ (用化学方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______ 。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到_______ 的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
已知:
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl2能显蓝色
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称
(3)装置③中Cu的作用
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到
更新时间:2022-10-10 12:05:23
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【推荐1】、、分别是三种常见金属单质,它们与其他物质间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A_______ ,C_______ ,甲_______ ,丙_______ 。
(2)反应②的现象是_______ 。
(3)反应③的化学方程式是_______ 。
(4)反应⑤的离子方程式是_______ 。
(5)反应①~⑥中,不属于氧化还原反应的是_______ (填数字序号)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A
(2)反应②的现象是
(3)反应③的化学方程式是
(4)反应⑤的离子方程式是
(5)反应①~⑥中,不属于氧化还原反应的是
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【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)W的电子式是____________ 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ,装置II中物质的化学式是 ____________ 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是________ ,反应方程式为:__________________ ,所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是______________ 。
(1)W的电子式是
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是
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【推荐3】如图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网,F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为_______ 。
(2)C、D、G中各装的药品:C_______ ,D_______ ,G_______ 。
(3)E中的现象为_______ ,反应方程式为_______ 。
(4)写出G中反应的离子方程式_______ 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因_______ 。
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为
(2)C、D、G中各装的药品:C
(3)E中的现象为
(4)写出G中反应的离子方程式
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因
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【推荐1】ClO2是一种优良的消毒剂,其溶解度约是Cl2的5倍,但温度过高浓度过大时均易发生分解,因此常将其制成KClO2固体,以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示,其中A装置制备ClO2,B装置制备KClO2。请回答下列问题:
(1)A中制备ClO2的化学方程式为__ 。
(2)与分液漏斗相比,本实验使用滴液漏斗,其优点是__ 。加入H2SO4需用冰盐水冷却,是为了防止液体飞溅和__ 。
(3)实验过程中通入空气的目的是__ ,空气流速过快,会降低KClO2产率,试解释其原因__ 。
(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__ 。
a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4
(5)KClO2变质分解为KClO3和KCl,取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液,分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__ (填“相同”、“不相同”“无法确定”)。
(1)A中制备ClO2的化学方程式为
(2)与分液漏斗相比,本实验使用滴液漏斗,其优点是
(3)实验过程中通入空气的目的是
(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质
a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4
(5)KClO2变质分解为KClO3和KCl,取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液,分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量
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解题方法
【推荐2】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体,设计了如下流程。
回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为:烧杯、_____________ 。
(2)试剂Ⅲ的名称是__________ ,步骤⑤操作的名称是________ 。 可供选择的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________ ,发生反应的离子方程式为______________ ;步骤③选择的试剂Ⅱ是__________ ,其作用是______________ 。
回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为:烧杯、
(2)试剂Ⅲ的名称是
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名校
解题方法
【推荐3】实验室利用如图装置,通过测定镁条和硫酸反应生成H2的体积计算气体摩尔体积。
(1)图中A为50mL量气管,最小刻度为0.1mL。B为___________ 。C为长颈漏斗,D为橡皮管。
(2)为了保证实验能顺利进行,组装装置后,加入试剂前必须___________ 。
(3)通过C往装置内加入一定量的蒸馏水,调节C的高度,使A、D内液面相平。读出此时A内液面所处刻度为V1mL。然后往B中加入10mL1mol/L的硫酸溶液和0.02g打磨好的镁条,充分反应后,再调节C的高度,使A、D内液面相平,读出此时A内液面所处刻度为V2mL。上述操作重复3次。得到如表数据:
①“调节C的高度,使A、D内液面相平”的目的是___________ 。
②三次实验中,实验结果明显有错误的是___________ (填序号)。
③根据上述数据,该条件下的气体摩尔体积Vm=___________ 。
(4)关于上述实验过程的说法正确的是___________ 。
A.若使用未经打磨的镁条进行实验,不会对实验结果产生影响
B.选择镁条进行实验,其优点是H₂生成速率快,实验效率高
C.量气管读数时,视线、刻度线和凹液面最高点齐平
D.需待A、B中气体冷却至室温后再调节A、D液面
E.若读取V2时A中液面低于D,则测得Vm偏小
(5)本实验测得常温常压下Vm的值与文献值相比偏差较大,有同学通过查阅资料后对装置做如下改进:A和B之间增加一个盛碱石灰的干燥管,同时将A和D内的蒸馏水改成硅油(一种难挥发的有机物)即可解决此问题。原装置测得Vm有较大偏差的可能原因是___________ 。
(1)图中A为50mL量气管,最小刻度为0.1mL。B为
(2)为了保证实验能顺利进行,组装装置后,加入试剂前必须
(3)通过C往装置内加入一定量的蒸馏水,调节C的高度,使A、D内液面相平。读出此时A内液面所处刻度为V1mL。然后往B中加入10mL1mol/L的硫酸溶液和0.02g打磨好的镁条,充分反应后,再调节C的高度,使A、D内液面相平,读出此时A内液面所处刻度为V2mL。上述操作重复3次。得到如表数据:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V1/mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V2/mL | 22.10 | 10.50 | 21.90 |
②三次实验中,实验结果明显有错误的是
③根据上述数据,该条件下的气体摩尔体积Vm=
(4)关于上述实验过程的说法正确的是
A.若使用未经打磨的镁条进行实验,不会对实验结果产生影响
B.选择镁条进行实验,其优点是H₂生成速率快,实验效率高
C.量气管读数时,视线、刻度线和凹液面最高点齐平
D.需待A、B中气体冷却至室温后再调节A、D液面
E.若读取V2时A中液面低于D,则测得Vm偏小
(5)本实验测得常温常压下Vm的值与文献值相比偏差较大,有同学通过查阅资料后对装置做如下改进:A和B之间增加一个盛碱石灰的干燥管,同时将A和D内的蒸馏水改成硅油(一种难挥发的有机物)即可解决此问题。原装置测得Vm有较大偏差的可能原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。
已知:易潮解,300℃左右时升华。请回答:
(1)仪器Ⅰ的名称_______ :为了更好地收集,装置E应采用_______ 水浴(填“热”或“冷”)。
(2)本实验合理的操作步骤:按上图连接仪器→_______ 。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A处酒精灯 ④点燃D处酒精灯 ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(3)将上图中装置组装完整,虚框F应选用_______ 。
(4)为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下,应采用的操作是_______ 。
(5)反应结束后,在硬质玻璃管中有固体残留,同学们进行如下实验探究,你认为正确的是_______。
已知:易潮解,300℃左右时升华。请回答:
(1)仪器Ⅰ的名称
(2)本实验合理的操作步骤:按上图连接仪器→
①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A处酒精灯 ④点燃D处酒精灯 ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(3)将上图中装置组装完整,虚框F应选用
(4)为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下,应采用的操作是
(5)反应结束后,在硬质玻璃管中有固体残留,同学们进行如下实验探究,你认为正确的是_______。
A.取少量固体加水溶解,若不能溶解,则说明有铁残留 |
B.取少量固体加水溶解,若全部溶解,则说明无铁残留 |
C.取少量固体溶于足量的盐酸,先滴加3滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,则说明只有氯化铁残留 |
D.取少量固体溶于水中,先滴加3滴KSCN溶液无明显现象,再滴加少量新制氯水溶液呈血红色,则说明铁、氯化铁都有残留 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质,该小组同学用足量氯水分别与溶液,溶液和溶液反应。完成下列问题:
已知:常温下发生反应:i.;ii.
(1)能证明氯水中含有盐酸的现象是___________ 。
(2)氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。足量氯水与溶液反应的离子方程式 是___________ 。
(3)久置氯水的主要成分是、___________ (填化学式),用化学方程式解释___________ 、___________ 。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和,探究其氧化还原性质。
已知:i.难溶于水且密度比水大,在中显紫色
ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同
请回答下列问题:
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式,并用单线桥 ( 或双线桥 ) 标出电子转移情况:______ 。
(5)装置②的作用是___________ 。
(6)装置③中反应的化学方程式为___________ ,反应结束后,取出③中试管,经冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,干燥,得到晶体。
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________ ,反应的离子方程 式为___________ 。
(8)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫色。根据上述实验,以下结论正确的是___________。
Ⅰ.氯水具有多种性质,该小组同学用足量氯水分别与溶液,溶液和溶液反应。完成下列问题:
已知:常温下发生反应:i.;ii.
(1)能证明氯水中含有盐酸的现象是
(2)氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。足量氯水与溶液反应的
(3)久置氯水的主要成分是、
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和,探究其氧化还原性质。
已知:i.难溶于水且密度比水大,在中显紫色
ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同
请回答下列问题:
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式,并用
(5)装置②的作用是
(6)装置③中反应的化学方程式为
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是
(8)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫色。根据上述实验,以下结论正确的是___________。
A.氧化性: | B.氧化性: |
C.还原性: | D.还原性: |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
请回答下列问题:
(1)反应前通入氮气的目的是___________ 。装置的连接顺序(按左→右连接)为A→___________ →___________ →___________ →B。
(2)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸溶液后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有依据的现象是___________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是___________ 。
请回答下列问题:
(1)反应前通入氮气的目的是
(2)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸溶液后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有依据的现象是
(3)装置A中反应的化学方程式为
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品,在空气中易变质,难溶于酒精。某小组设计实验制备NH4CuSO3,并探究SO2的漂白原理。已知:品红易溶于酒精、水。实验操作:先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解,再启动A中反应,B中产生白色沉淀,D中红色不变色,E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题:
(1)装饱和NaHSO3溶液的仪器是___________ (填名称),C装置的作用是___________ 。
(2)写出A中化学反应方程式:___________ 。
(3)从环保角度考虑,上述方案不足之处是___________ 。
(4)实验完毕后,分离B中产品的操作是___________ 、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________ 。
(5)由D、E中实验现象说明:SO2漂白品红必须在___________ (填化学式)存在条件下进行。
(6)探究 NH4CuSO3的性质。取少量产品于试管中,滴加稀硫酸,发现溶液变蓝色,生成红色固体,产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式:___________ 。
(7)取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水稀释至250mL,取25.00mL,加入足量KI溶液,滴几滴淀粉溶液,用标准0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________ %(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多,会导致测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应:,,。
回答下列问题:
(1)装饱和NaHSO3溶液的仪器是
(2)写出A中化学反应方程式:
(3)从环保角度考虑,上述方案不足之处是
(4)实验完毕后,分离B中产品的操作是
(5)由D、E中实验现象说明:SO2漂白品红必须在
(6)探究 NH4CuSO3的性质。取少量产品于试管中,滴加稀硫酸,发现溶液变蓝色,生成红色固体,产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式:
(7)取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水稀释至250mL,取25.00mL,加入足量KI溶液,滴几滴淀粉溶液,用标准0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置均略去)。
(1)按图设计组装好仪器,先__________________ ,再装入药品。
(2)A中分液漏斗内应装_________________ ,B中固体试剂为__________________ 。
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃C处的酒精灯,一段时间后,观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式:______ 。
(4)E中浓硫酸的作用是__________________ 。
(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。(用相关的离子方程式和必要的文字描述)
(6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
(1)按图设计组装好仪器,先
(2)A中分液漏斗内应装
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃C处的酒精灯,一段时间后,观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式:
(4)E中浓硫酸的作用是
(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因
(6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中
空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
a→→_________________________________________ 。
(2)实验过程中空气的鼓入需要分2次,第一次鼓入空气的作用是_______________ ;
(3)C装置的作用是_________________ 。
(4)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________ 。
(5)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是_____________ 。
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
a→→
(2)实验过程中空气的鼓入需要分2次,第一次鼓入空气的作用是
(3)C装置的作用是
(4)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为
(5)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是
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