【推荐1】Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO₃^-为3×10^-4 mol/L，而后用金属铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。
(1)配平下列有关离子方程式：_____NO₃^-+_______Al+_______H₂O→_______N₂↑+______Al(OH)₃+________OH^-。
(2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 mol N₂转移_________mol电子。
(3)有上述废水100 m³，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。
Ⅱ.NO与Cl₂在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl₂的装置如图所示：

(4)实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为__________________________。
②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。
③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入氢氧化钠溶液中。

【推荐2】氧化钪（Sc₂O₃）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc₂O₃，还含有Fe₂O₃、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

(2)加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc³⁺能否沉淀完全（离子浓度小于10⁻⁵ mol/L）______________（列式计算并作判断）。（25℃时，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10⁻¹³、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10⁻³¹）
(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。
(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为K_a1=5.0×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵]。
(5)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

【推荐3】高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：     

(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。

(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH₃OH)，实现HNO₃→NO→N₂转化，0.5molHNO₃完全转化成N₂转移电子的物质的量为_____。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

a

b

d

e

f

g

h

j

k

m

n

请回答下列问题：
(1)写出元素m的一价离子的核外电子排布式：___________。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
(3)元素e、h、j的气志氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(4)j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)h的最简单氢化物的分子空间构型为___________。
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性，写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。
(7)m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

【推荐1】光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl₃+H₂O₂→COCl₂+HCl+H₂O可以制备光气。试回答：
(1)CH₄和Cl₂发生取代反应可以得到CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄液体混合物，分离提纯的方法是______。
(2)H₂O₂的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。
(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)沸点：CHCl₃______H₂O₂(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

【推荐3】镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是最轻的元素；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为；E元素的原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；F元素原子有5个未成对电子；G元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中有_______个键、_______个键。
(2)比较熔沸点：BD_______(填“高于”、“低于”或“等于”)原因是_______。
(3)基态E原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______，的立体构型为_______。
(4)F是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要作用的酶。F在元素周期表中的位置为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的原因是_______。

【推荐2】如图为干冰的晶胞结构：
(1)观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距离的CO₂分子，该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(2)在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_______，反应的化学方程式是_______。

(3)比较晶体熔点，CO₂_______CS₂，填“>”或“<”)，其原因是_______。
(4)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是_______。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键

【推荐3】(1)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。
(2)1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N₂(g)中的N≡N和1 mol O₂(g)中的氧氧键分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量。
(3)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
①碳元素在周期表中的位置是______________，甲烷与水相比较稳定的是__________；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ，写出该反应的热化学方程式:____。
②碳有多种同素异形体，C₆₀所属的晶体类型为__________，熔化时克服的作用力为 ____；金刚石属于____晶体，熔化时破坏的作用力是_________； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比，________更稳定。