【推荐2】是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

【推荐1】草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。
Ⅰ.制取草酸
反应原理：(葡萄糖)(浓)，装置如图(加热和夹持装置略)。

(1)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_______，装置B的作用是_______。
(2)检查图1装置气密性的方法是_______。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是_______。
Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定
已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。
(一)制取晶体
步骤1：向盛有3.000g黄色晶体的烧杯中，加入溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。
(3)完成该过程的化学方程式并配平：_______。
______________＋_______＋______________
(4)步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_______(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是_______。
(5)实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_______。
(二)测定组成
称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液15.50mL。
(6)第一次滴定终点时的现象为_______，通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比_______。

【推荐1】某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
一：烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。

(1)将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若2mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是___________mol。
(5)某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有___________种。
二：烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	315.3g

(6)试写出该烷烃燃烧的化学方程式：___________。
三：验证是否具有还原性。某小组设计了如下实验：

(7)实验过程中观察到图中无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与CuO反应的化学方程式为___________。

【推荐3】在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚中混合均匀，在空气中小火加热至熔融，得到，然后按下列流程生产。

已知：温度高于时会发生分解反应。回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_______，工业上用铁坩埚而不用瓷坩埚加热混合物的原因是_______，加热至熔融得到的化学方程式为_______。
(2)上述流程中，调节用不用浓盐酸的原因是_______。
(3)实验室中利用固体进行如图所示实验：

①气体单质与的化学式分别为_______、_______，加入浓盐酸并加热时发生反应的离子方程式为_______。
②若完全分解，和物质的量之和为_______。