【推荐1】钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体：

步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：

已知：①氧化性：
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

(1)原子的核外电子排布式为：_______。
(2)加入的主要作用：_______。
(3)向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是_______，加入调节溶液范围为：②_______；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：③_______。
(4)步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：_______；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。
(5)结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol∙L-1 KMnO4	3mol∙L-1稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	V1	4.0
2	2.0	V2	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

(1)补全方程式：_______。
5 H₂C₂O₄+2+_______=2Mn²⁺+_______+8H₂O
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V₁=_______，V₂=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol∙L-1 KMnO4溶液	3mol∙L-1稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐3】次磷酸钠(NaH₂PO₂) 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一 种很好的化学镀剂。
I.将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃ ()
(1)写出该反应的离子方程式：_______。
II.实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH_3.，PH₃与NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠。
(2)结合题干信息，写出的结构式_______。
(3)利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(4)装置C的作用为_______。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知相关物质的溶解度如下：

溶解度(g) 物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，然后_______，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。
(7)取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol/L碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗24.00mL。相关反应的方程式为：+H₂O+I₂=+2H⁺+2I^-，2+I₂=+2I^-，则产品纯度为_______。(保留小数点后一位) 。

【推荐2】I．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：

(1)A化学式为___________；
(2)将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式___________；
II．(3)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑(已配平)。此反应中若转移电子为0.2mol，则有___________L(标准状况)气体生成。
(4)已知氧化还原反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄。上述反应的氧化剂为___________；若有5molH₂SO₄，转移电子数为___________(用N_A表示)。
(5)已知高锰酸钾溶液氧化性强于盐酸。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_____________________________________；
（3）K₂ FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品_____________（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。

【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s) △H=－159.5kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ·mol^－1
③H₂O(1)===H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H
在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

   

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②温度为T₁时，0~10min内NO₂的平均反应速率v(NO)₂=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______(填编号)。
A．改用高效催化剂       B．升高温度
C．缩小容器的体积       D．增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。
(4)氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L^－1的HN₃与b mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N₃^－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=___________ mol·L^－1。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。用催化还原NO，还可以消除氨氧化物的污染。已知：
①
②
(1)若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(2)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备。电解池阳极为无水硝酸体系，写出阳极生成的电极反应式：___________。

(3)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，工作时，发现C电极溶解。一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①图1甲中负极的电极反应式为___________。
②电解结束后，要使图1乙中溶液复原，需加入___________(填化学式)
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________(填离子符号)的变化。电解结束后，往丙中加入氢氧化钠溶液至②③两种离子都沉淀时②离子浓度与③离子浓度之比为___________。(已知的，的，的)

【推荐3】资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。
同时伴随反应②：   

(1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式__________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)选择性随流速增大而升高的原因____________________。
同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应__________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是__________

A．碳的杂化方式发生了改变	B．反应中经历了、键的形成和断裂
C．加压可以提高的平衡转化率	D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于稀硫酸中。可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

(4)①电极A上发生的电极反应为__________；
②X口、Y口两处硫酸溶液的浓度关系为__________(填“>”、“=”或“<”)，原因是__________。

【推荐1】CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier 提出。在一定的温 度和压强条件下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)； △H_l= +206 kJ·mol^-1；
CO(g)+ H₂O(g)= H₂(g)+CO₂(g)；   △H ₂=-41 kJ·mol ^-1。
则反应CO₂(g)+ 4H₂(g)=CH₄(g)+ 2H₂O(g)的△H₃= ___________ kJ ·mol^-1
(2)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO₂甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO₂甲烷化的阴极电极反应式为___________。
②如果处理有机物[(CH₂O)_n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

【推荐2】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂ONaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂时，转移的电子数为___________mol。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl-	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为___________，产品2的化学式为___________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___________。