【推荐1】过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂和消毒剂。为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

(1)在流程中过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学反应方程式_______。
(2)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_______。
(3)过滤时除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：_______。
(4)若供氧剂的质量m=5 g，碳酸钙质量n=6 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______%。
(5)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。
(6)“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分为次氯酸钠，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行(填“是”或“否”)_______，用离子反应方程式说明原因_______。

【推荐2】某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：
已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。

(1)操作I的名称为_______。
(2)验证溶液B中是否含有的方法：_______。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。
(4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。
(6)氧化铝为_______(填字母)。
A.两性氧化物       B.酸性氧化物       C.碱性氧化物
(7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。

A．坩埚

B．钳锅

C．泔涡

D．坩埚

(8)溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。

【推荐3】某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为___________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为___________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl-

B．NO

C．

D．OH-

(5)写出下列反应的离子方程式。
①Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸的反应：___________；
②BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液的反应___________；
③AgNO₃溶液与稀盐酸的反应：___________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃ + 4HCl＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O + 2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
A.只有还原性     B.还原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。
①如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 ____mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________。
(3)ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2﹣和CN^﹣等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^﹣ a mg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理50m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)，其工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	5.4
完全沉淀时的pH	3.3	6.7	8.2

(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn²⁺，还有少量______；滤渣A的主要成分为______(填化学式)。
(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有______(写出两条即可)。
(3)“除锰”过程中加入H₂O₂的作用为______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有______(填化学式)。
(5)生成滤渣C的离子方程式为______。
(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为______(写操作名称)。

【推荐1】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响。
(1)该实验过程中发生反应的离子方程式为_____。
(2)向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为 n( H₂C₂O₄) ：n( KMnO₄)____。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验序号	反应温度	H2C2O4容液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/mol • L-1	V/mL	c/ mol • L-1	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	X

表中x =___mL，理由是 _____.
(4)已知50℃时，浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变， 请在坐标图中画出25℃时， c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图______。

【推荐2】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
(1)NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

则N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为_______。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______。
②NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：_______。
(3)一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是_______。
②由图3可知SO₂对NO的氧化率影响很小的原因是_______。

(4)有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH₄、H₂等还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO_x。请写出这种含硫化合物和NO_x反应的化学方程式：_______。
(5)工业上用如图装置制备MnO₂。接通电源后A电极的电极反应式为_______。当制备1 mol MnO₂，则膜两侧电解液质量变化差(△m左-△m右)为_______g。

【推荐3】I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂： 30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入 30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾； III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向II中加入KMnO4固体，连接II、III， 点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液变蓝

(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______， 向I的_______中加入30% H₂O₂溶液，连接I、III，打开活塞。
(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是_______。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H₂O₂。

A．酸性KMnO4

B．FeCl3

C．氢硫酸

D．酚酞

II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I₂+2= +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

(5)①该实验进行的目的是_______， 淀粉溶液的作用是________。
②实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)= ________。

【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，还生成MnCl₂和水，请写出其化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III处依次放入____(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(写化学式)。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________。
(6)设计实验方案验证实验结束后E中固体中存在：___________。
(7)装置G中NaOH溶液的作用是：___________。

【推荐3】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。
(2)C中的现象是______________，证明SO₂有____________性。
(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。
(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)
②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。