【推荐1】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。
A.有铜无铁          B.有铁无铜             C.铁、铜都有             D.铁、铜都无

【推荐3】某试剂瓶中FeSO₄溶液中含有少量 NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄和NaNO₃，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体和FeSO₄·7H₂O晶体，相应的实验流程如图所示。

实验室只提供如下试剂：Ca(OH)₂溶液，NaOH溶液，AgNO₃溶液，BaCl₂溶液，稀HNO₃，稀H₂SO₄，铁粉，铜粉，锌粒。
请回答下列问题：
(1)若该混合溶液中，测得Fe²⁺浓度为2 mol/L，Cu²⁺、Na⁺、、Cl浓度均为1 mol/L，则c()=_________mol/L。
(2)若沉淀A是Cu(OH)₂、Fe(OH)₂的混合物，写出实验流程中下列加入试剂的化学式：X_____________。
(3)向溶液4加入试剂a，发生反应的化学方程式为_____________，通过过滤、洗涤的到溶液5，如何证明固体混合物已洗净__________________。
(4)步骤④中涉及的操作是：_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述实验步骤③中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是_____________。
(6)向溶液3中加入适量的____________(填化学式)，再结晶，从而获得NaNO₃晶体。

【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

【推荐2】I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

(1)请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
(2)仪器 B 使用前必须__________________。
(3)仪器 B 上标记有______(填序号)；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^－1。(保留两位有效数字)
(2)某同学取100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na^＋)＝_____。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

(4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______ mL。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)是重要的化学试剂，其熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l) ΔH=−97.3kJ⋅mol⁻¹现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行制备实验。

回答下列问题：
(1)写出下列仪器名称：活性炭装在____中，A _____、B_______、C_______。
(2)A的作用是________，进水口为________(a或b)。
(3)B中装碱石灰，其作用除吸收多余的SO₂和Cl₂外，还具有的作用是___________。
(4)丁中生成氯气的方程式为___________，丙中药品名称为___________。
(5)打开分液漏斗后，浓盐酸没有滴下，可能的原因是___________。

【推荐1】实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时，下列操作会引起测定结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？
(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____。
(2)晶体加热温度过高而变黑色_____。
(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____。

【推荐2】四氯化锡可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备。

已知：①和的部分物理性质：

物质
颜色、状态	无色晶体	无色液体
熔点	246
沸点	652	114

②能与反应生成，无水遇水易水解生成
③与加热条件下生成和
回答下列问题：
(1)A装置中带有玻璃管a的装置的名称是_______；a的作用是_______；B中的试剂：_______。E中球形冷凝管的进水口是_______(填“c”或“d”)。A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。
(3)若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，试解释产生该现象原因：_______。
(4)E中收集的产品因混有氯气而呈黄绿色。欲得到较纯的，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为_______(填标号)的馏分，得到无水成品。
A.                           B.                    C.

【推荐3】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe³⁺的实验方法是___________________;
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;
(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;
(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。