解题方法
1 . 甘氨酸亚铁
是一种补血剂，工业上用赤铁矿
(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸(
)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为
。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________ 。(填化学式)
(2)“还原”时的还原产物是___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀”的离子方程式___________ ，“副产品”是___________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止
氧化，“反应”的化学方程式为___________ 。
(5)
是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是______ 。
(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：
①配制：用分析天平称取
样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制
溶液。配制时还需要的定量仪器是___________ 。
②滴定：用酸化的
溶液滴定用
移液管移取
溶液于锥形瓶中，用
的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为
，则样品的质量分数为___________ 。
是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下： 已知：甘氨酸(
)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为。回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止
氧化，“反应”的化学方程式为(5)
是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中
的含量：①配制：用分析天平称取
样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是②滴定：用酸化的
溶液滴定用移液管移取
溶液于锥形瓶中，用的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为，则样品的质量分数为
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2 . 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L-1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1)[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；
假设二：该漂白粉全部变质，含___ ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)：
(1)[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；
假设二：该漂白粉全部变质，含
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立， |
| ② | ||
| ③ | ||
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2013·山东滨州·一模
解题方法
3 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________ ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________ ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________ 。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________ ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
①甲装置中反应的化学方程式是
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； |
| ② | ||
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4 . 铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。
（1）绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。
（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。
②操作A的名称为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
（1）绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。
（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。
②操作A的名称为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
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5 . A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
(1)写出A+H2O→C的化学方程式：___________ 。
(2)写出B+H2O→C的化学方程式：___________ 。
(3)写出E→D的化学方程式：___________ 。
(4)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式___________ ，___________ 。
(5)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________ (假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(6)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________ g，所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(1)写出A+H2O→C的化学方程式：
(2)写出B+H2O→C的化学方程式：
(3)写出E→D的化学方程式：
(4)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式
(5)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为
(6)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为
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6 . 下列有关物质的检验方法和结论都正确的是
| A．检验还原铁粉是否变质，取样品溶于盐酸，滴加KSCN，溶液未变红，则铁粉也可能已变质 |
B．某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在 |
C．某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，则该溶液中不存在 |
D．铜与足量浓硫酸反应后冷却，在试管中加入少量水，若溶液变为蓝色，则产物中存在 |
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名校
解题方法
7 . 碳酸亚铁(
)是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被
氧化，长期放置后最终转化为
。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是___________ (化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________ 。
(2)装置D的作用___________ 。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________ 。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取
样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用
的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：
)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________ %。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)
)是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是
(2)装置D的作用
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致
发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：准确称取
样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。(4)计算样品中
的质量百分含量为
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8 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________ 。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：___________ ，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________ 。
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)2物质的量为___________ mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n()=___________ 。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________ 。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n(
)=(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是
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9 . 三氯化铬
是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取
的反应为，其实验装置如图所示：
已知：①
(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，
可将
氧化为
；酸性条件下，将
还原为。
回答下列问题：
(1)基态
原子的简化核外电子排布式为___________ 。
(2)无水
的作用是___________ 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________ (填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________ 。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取
产品，在强碱性条件下，加入过量的
溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至
；
III．取
溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
的
标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液
(已知被
还原为)。
①该样品中的质量分数为___________ 
(保留小数点后两位，
)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________ (填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：已知：①
(俗称光气)有毒，遇水发生水解；②碱性条件下，
可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题：
(1)基态
原子的简化核外电子排布式为(2)无水
的作用是(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为
(5)测定产品中
质量分数的实验步骤如下：I．取
产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使
转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；III．取
溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。①该样品中
的质量分数为(保留小数点后两位，)②下列操作将导致产品中
质量分数测定值偏低的是A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用
溶液已变质C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
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10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________ 性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________ 。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________ 。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中发生如下反应：______
＋______H+=_____O2↑＋______Fe3+＋_______。
①完成上述离子方程式：___________ 。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________ 。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。
(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________ ，反应每生成1molCl-转移的电子数目为___________ 。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为___________。
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中发生如下反应：______
＋______H+=_____O2↑＋______Fe3+＋_______。①完成上述离子方程式：
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。
(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为___________。
| A．24℃，75g∙L-1 | B．26℃，75g∙L-1 | C．28℃，75g∙L-1 | D．22℃，80g∙L-1 |
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