甘氨酸亚铁是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。滤渣1成份为。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是___________ 。(填化学式)
(2)“还原”时的还原产物是___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀”的离子方程式___________ ,“副产品”是___________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止氧化,“反应”的化学方程式为___________ 。
(5)是一种常用的补血剂,在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是______ 。
(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量:
①配制:用分析天平称取样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是___________ 。
②滴定:用酸化的溶液滴定用
移液管移取溶液于锥形瓶中,用的,溶液滴定,平行滴定3次,溶液的平均用量为,则样品的质量分数为___________ 。
已知:甘氨酸(),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。滤渣1成份为。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止氧化,“反应”的化学方程式为
(5)是一种常用的补血剂,在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量:
①配制:用分析天平称取样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的溶液滴定用
移液管移取溶液于锥形瓶中,用的,溶液滴定,平行滴定3次,溶液的平均用量为,则样品的质量分数为
更新时间:2023-07-03 17:39:29
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】新冠肺炎期间,化学消毒剂大显身手。高铁酸钾( 是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
I.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:转化过程发生复分解反应。回答下列问题:
(1)配制上述NaOH 溶液,下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________ (填序号)。
A.将NaOH 放在滤纸上称量
B. NaOH 在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(2)NaOH 溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生如下副反应:(未配平)
①若有 发生该副反应,该过程中转移电子数目为___________ ;
②若反应后溶液中 NaCl 和 的物质的量之比为6∶1,则生成NaCl和 NaClO的物质的量之比为___________ 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式:___________ 。
(4)产品经干燥后得到纯品 99g, 则的产率为___________ (用百分数表示)。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:
(5)该反应中氧化产物为___________ 、___________ ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。第二步反应为: 试用复分解反应原理解释该反应能发生的原因___________ 。
I.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:转化过程发生复分解反应。回答下列问题:
(1)配制上述NaOH 溶液,下列操作可能导致溶液浓度偏大的有
A.将NaOH 放在滤纸上称量
B. NaOH 在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(2)NaOH 溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生如下副反应:(未配平)
①若有 发生该副反应,该过程中转移电子数目为
②若反应后溶液中 NaCl 和 的物质的量之比为6∶1,则生成NaCl和 NaClO的物质的量之比为
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式:
(4)产品经干燥后得到纯品 99g, 则的产率为
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:
(5)该反应中氧化产物为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米的流程如下:(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间,生成的离子方程式是___________ ,采用的加热方式为___________ 。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤,所需的玻璃仪器为___________ 。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米为得到较纯净的纳米,与的个数之比最好为___________ 。但实际操作时,却很难控制这一比例,原因是___________ 。
(4)经过多次实验发现,当混合溶液中时,容易得到理想的纳米。烘干后再洗涤,检验纳米是否洗涤干净的实验方法是_________ 。
(5)以太阳能为热源分解,铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。①下列叙述正确的是_________ 。
A.过程Ⅰ中为氧化剂
B.过程Ⅱ中为氧化产物
C.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_________ 。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤,所需的玻璃仪器为
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米为得到较纯净的纳米,与的个数之比最好为
(4)经过多次实验发现,当混合溶液中时,容易得到理想的纳米。烘干后再洗涤,检验纳米是否洗涤干净的实验方法是
(5)以太阳能为热源分解,铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。①下列叙述正确的是
A.过程Ⅰ中为氧化剂
B.过程Ⅱ中为氧化产物
C.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】二氧化硫对环境有一定的负面影响,对SO2的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质,制备流程如下:
(1)①反应I是脱去SO2的一种常用方法,其总反应的化学方程式为_______ 。
②研究发现,pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H+))。
下列有关说法正确的是_______ 。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高,吸收越快,吸收率越高
b.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率
d.石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低,是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中,需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂,其目的是_______ 。
(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为_______ ,检验该滤液中所含阴离子的方法是_______ 。
(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氨肥。写出用(NH4)2SO3溶液吸收NO的离子方程式_______ 。
Ⅱ.H2还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时,将H2和含SO2的尾气按一定比例混合,以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3的负载型催化剂(Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体),发生反应。
(5)该反应生成S单质和水,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)研究表明,该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,催化硫化过程中还检测到H2S气体。整个FeS2催化硫化的过程可分为三步,写出第三步的化学方程式:
①H2+FeS2=FeS+H2S;
②2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
③_______ 。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质,制备流程如下:
(1)①反应I是脱去SO2的一种常用方法,其总反应的化学方程式为
②研究发现,pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H+))。
下列有关说法正确的是
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高,吸收越快,吸收率越高
b.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率
d.石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低,是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中,需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂,其目的是
(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为
(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氨肥。写出用(NH4)2SO3溶液吸收NO的离子方程式
Ⅱ.H2还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时,将H2和含SO2的尾气按一定比例混合,以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3的负载型催化剂(Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体),发生反应。
(5)该反应生成S单质和水,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(6)研究表明,该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,催化硫化过程中还检测到H2S气体。整个FeS2催化硫化的过程可分为三步,写出第三步的化学方程式:
①H2+FeS2=FeS+H2S;
②2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
③
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl=SiHCl3+H2,SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅。
有关物质的物理常数见下表:
(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4,提纯SiHCl3可采用
___________ 的方法
(2)实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅,装置如下图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是___________ ,装置C需水浴加热,目的是 ____________________ 。
②反应一段时间后,装置D中可观察到有晶体硅生成,装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________ 。
有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | SiHCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | 33.0 | — |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | -126.5 | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
(2)实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅,装置如下图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是
②反应一段时间后,装置D中可观察到有晶体硅生成,装置D不能采用普通玻璃管的原因是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知A是一种装饰品的主要成分,根据如图转化关系,回答下列问题。
(1)B的化学式:____ ,D的化学式____ 。
(2)写出化学方程式:①____ ;④_____ 。
(3)写出离子方程式:②____ ;③____ 。
(4)以A为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为____ 。
(1)B的化学式:
(2)写出化学方程式:①
(3)写出离子方程式:②
(4)以A为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图为相关物质间的转化关系,其中甲、丙为生活中常见的金属单质,乙、丁为非金属单质且丁为气态,E为白色沉淀,D为浅绿色溶液。请回答:
(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为__ ,请列举乙单质的一种用途__ ;用电子式表示丁的形成过程___ 。
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是__ (化学式);
(3)反应①的离子方程式为__ ;
(4)将B的稀溶液加水稀释,溶液的pH__ (填能或不能)大于7;
(5)若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子方程式为__ 。
(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是
(3)反应①的离子方程式为
(4)将B的稀溶液加水稀释,溶液的pH
(5)若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______ 。
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH_______ g。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______ 。
①固体药品混有少量氧化钠
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
①固体药品混有少量氧化钠
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g· cm -3)配制成1 mol·L -1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为_______ mL的容量瓶。质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为________ 。
(2)经计算需要_______ mL浓盐酸(保留一 位小数)。在量取时宜选用下列量筒中的________ 。
A.5mL B.10 mL C.25 mL D.100 mL
(3)从下列仪器中,实验所需的是____________
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容最瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水, 并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________
(5)若实验过程遇到下列情况,对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤,_____________ ;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,__________ ;
③摇匀后发现液面下降再加水,______________ ;
④定容时俯视观察液面,__________________ 。
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为
(2)经计算需要
A.5mL B.10 mL C.25 mL D.100 mL
(3)从下列仪器中,实验所需的是
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容最瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水, 并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)
(5)若实验过程遇到下列情况,对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤,
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,
③摇匀后发现液面下降再加水,
④定容时俯视观察液面,
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
(1)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液:若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________ g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________ 。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
②用上述实验数值计算的结果___________ 57.3 kJ•mol-1(填“>”“=”或“<”),产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液:若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】MnO2是重要的化工原料,山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图:
资料:软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2
步骤一:溶出
(1)①溶出前,软锰矿需研磨。目的是___________ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是___________ 。
步骤二:纯化。纯化时先加入MnO2,后加入NH3·H2O,调溶液pH≈5,除去杂质离子。
步骤三:电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。
步骤四:产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2C2O4的溶液发生反应,加热至充分反应,冷却后再用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为10mL(已知:MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO2-87.0;H2C2O4-90.0)
(2)①酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
②滴定时,眼睛应___________ 。
③本实验滴定达到终点的依据可以是___________ 。
④产品纯度为___________ (用质量分数表示)。
⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高___________ (填字母编号)。
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出
资料:软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2
步骤一:溶出
(1)①溶出前,软锰矿需研磨。目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
步骤二:纯化。纯化时先加入MnO2,后加入NH3·H2O,调溶液pH≈5,除去杂质离子。
步骤三:电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。
步骤四:产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2C2O4的溶液发生反应,加热至充分反应,冷却后再用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为10mL(已知:MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO2-87.0;H2C2O4-90.0)
(2)①酸性KMnO4标准液装在如图中的
②滴定时,眼睛应
③本实验滴定达到终点的依据可以是
④产品纯度为
⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。
实验步骤:
I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2,可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4。
II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。
III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。
IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。
合成反应:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水):
请回答:
(1)步骤I不可选用瓷坩埚,原因是____ 。
(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液,宜采取的便捷的分离操作是____ 。
(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量,否则产品纯度会降低,原因是____ 。
(4)下列说法不正确的是____ 。
(5)使用如图所示装置,经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤,请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次):开抽气泵→转移固液混合物→b→c→____ →关抽气泵。
a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度:
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为____ 。
③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验步骤:
I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2,可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4。
II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。
III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。
IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。
合成反应:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水):
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
K2CO3 | 105 | 109 | 111 | 114 |
KHCO3 | 22.5 | 27.4 | 33.7 | 39.9 |
(1)步骤I不可选用瓷坩埚,原因是
(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液,宜采取的便捷的分离操作是
(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量,否则产品纯度会降低,原因是
(4)下列说法不正确的是
A.步骤I中不可选用玻璃棒,原因之一是熔融物黏稠,玻璃棒易折断 |
B.步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液,目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化,影响产率 |
C.步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗,预先将滤纸润湿,微开水龙头,使滤纸紧贴瓷板 |
D.步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失,可小心蒸干溶液得到产品,提高产量 |
a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度:
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或
②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为
③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液,通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂。
②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01 mol·L-1的I2标准溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
请回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是_______ ;装I2标准溶液用_______ 滴定管。
(2)步骤③达到滴定终点的判断:_______
(3)已知消耗标准液的实验数据如下表:
则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为_______
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂。
②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01 mol·L-1的I2标准溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
请回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是
(2)步骤③达到滴定终点的判断:
(3)已知消耗标准液的实验数据如下表:
实验次数 | 开始读数/mL | 结束读数/mL |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗 |
B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 |
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 |
D.达到滴定终点时,仰视读数 |
您最近一年使用:0次