【推荐1】下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式：X__________、E__________、I__________；
（2）关于Y的说法正确的是__________；
A．Y是氧化物                  B．Y是过氧化物
C．Y是强电解质                 D．Y是碱性氧化物
（3）写出E+Z的离子方程式__________；
（4）写出B和Y反应的化学方程式：__________；
（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式__________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系∶

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为_______反应①的化学反应方程式为_______A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用_______法。
(2)若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称_______，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)写出C中通入过量CO₂生成D的化学反应方程式_______。
(3)若D为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_______。反应⑤的离子方程式为_______。

【推荐1】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【推荐2】单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与 X 发生化学反应的酸是___________；在实验室中该酸保存在___________。
(2)由 Mg₂Z 生成 Y 的化学反应方程式为___________，Y 分子的电子式为___________。
(3)晶体 Z 和 X 中熔点相对较高的是___________(填写化学式)。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H₂。

请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H₂CO₃的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。

【推荐1】A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是氧气，则A不可能___。
A．C       B．Si          C．Na             D．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入溶液，产生了不溶于稀的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)___。检验B溶液中阳离子的常见试剂是____。
(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为____。
(4)若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___。

【推荐2】据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。

【推荐3】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________________________。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）_____________________________________________________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：______________________________________________；
反应④的离子方程式：______________________________________________；
反应⑥的化学方程式：______________________________________________；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。

【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式

F______________，G_______________，H_________________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为______________。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式___________________________。

【推荐2】已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

(1)实验室中A常常保存在盛有_______的广口瓶中，A的焰色反应为________色。
(2)写出B转变为C的化学方程式_______。该反应中氧化剂是________，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为________。
(3)写出B转变为D的离子方程式_______。该反应中还原剂是________，该反应生成0.1molD，转移电子的数目为______。
(4)描述G露置在空气中的变化现象______，写出该过程的化学方程式________。
(5)写出E与水蒸气反应的化学方程式________。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是___________；实验室中制取A的离子方程式为___________。
(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：___________。