【推荐1】化合物X由4种不同周期的元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

除C、D外其他未知物均为纯净物，其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B的密度为，反应②将固体A充分溶解，电解至金属阳离子恰好反应完，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答：
(1)组成X的4种元素是______(填元素符号)，气体A的VSEPR模型为______。
(2)已知混合气体D为无色气体，其主要成分为______(写化学式)；写出反应①的化学方程式______。
(3)X属于配合物，其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物，写出该反应的离子方程式______。
(4)用铁电极作为反应②的阴极时，电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质，设计实验对其中的Fe元素进行检验______。

【推荐2】某学生探究Na₂SO₃溶液与AgNO₃溶液的反应，实验结果如下。

实验	试管	现象
a	溶液中加入溶液	产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化
b	溶液先用硫酸酸化，再加入溶液	产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量溶液
ⅱ．：白色，微溶于水
ⅲ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
(1)推测a中白色沉淀的成分。
①推测其含有，离子方程式是___________。
②推测其含有，推测的依据是___________。
(2)取a中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，___________(补全操作和现象)，证明沉淀中不含。另取a中白色沉淀，加入过量溶液，沉淀溶解。
(3)推测X可能是、Ag或它们的混合物。将b中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体；
①Ⅰ说明X中不含。预测与盐酸反应的现象___________。
②进而推测X是Ag，写出Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H的名称是_______。
(2)写出E的一种用途是_______，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(3)反应③的化学方程式是_______。
(4)反应④中B物质过量的离子方程式是_______。

【推荐1】Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

（1）若A是一种金属，则A是________，试写出由A→B 的离子方程式_________________________
（2）若A是一种非金属，则A是________，
试写出由B→C 的离子方程式_______________________
Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式________________________________________
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃烧所得产物的电子式______________
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式______________
（5）该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________

【推荐2】为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。

【推荐3】随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
(2)元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)

(3)元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(4)元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。

【推荐1】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_____________。
(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为___________。(写元素符号)
②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为__________。
若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，且A是单质，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，固体E加热能够生成D和F气体。
(1)物质B的名称是__________，化合物B中非金属元素的化合价为________。
(2)固体E加热生成D和F的化学方程式__________________。
(3)C溶液与足量CO₂反应生成E的离子方程式__________________。
(4)化合物B与水反应的离子方程式__________________。
(5)若46 gA与0.625 mol O₂恰好完全反应，则A₂O和A₂O₂的物质的量之比为______。

【推荐3】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸气也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X(仅含五种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al(OH)₃。

(1)操作①的名称是_______。
(2)写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)用电子式表示固体1所含物质的形成过程_______。

【推荐2】由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。
（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。
（3）0.8 g红棕色粉末的物质的量为__________。
（4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。
（5）Q的化学式为________。

【推荐3】绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：

已知：固体B为红褐色固体，固体C为用途最广泛的金属，请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；
（2）③中所发生反应的离子方程式是____；
（3）下列说法正确的是__________；
a①中可选用盐酸，③中应选择硫酸
b溶液B中含有OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-等阴离子
c④中发生了氧化还原反应
（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；