【推荐1】甲是一种可用于净水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl₂溶液， 出现白色沉淀。
③另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

④取少量甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液并加热。回答下列问题：
(1)C的元素符号是__________，D在元素周期表中位于___________。
(2)经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为____________________。
(3)实验③中根据图像得V(oa)∶V(ab)∶V(bc)=______________。
(4)实验④中发生反应的离子方程式是________________________________。

【推荐2】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是_______。
(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图_______。
②试管中的试剂是_______(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______(用电离方程式表示)
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_______。
(4)单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_______。

【推荐1】“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中________；②小试管中________；
③烧杯B中____________________________；
(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是
____________________________________________________________________
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式____________________________

【推荐2】I．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：

在常温下，有关物质的溶解度为：

物质				NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

(1)纯碱样品中阳离子的焰色是：_______。操作Ⅲ中的实验操作名称为：_______。操作I和II_______(“能”或“不能”)颠倒。
(2)操作I和操作II总反应的化学方程式为_______。
II．制得的纯碱()中常含有少置氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。

(3)确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果_______(填“有”或“无”)沉淀，则过量。
(4)若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】现有含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
   
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO₃发生反应的化学方程式为___________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：_______。
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B可能的离子方程式(写出两个即可)：_______、_______。

【推荐3】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F_______，G_______。
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是_______。

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba(OH)2溶液

(3)A→C的化学方程式为_______。
(4)请写出鉴别G溶液中金属阳离子的实验操作及现象_______。
(5)现有D和G的混合溶液，在隔绝空气的条件下，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。试求出原粉末状混合物中A，B的物质的量之比_______。