【推荐1】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________

【推荐2】在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_______。
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中乙与在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是_______。
②若甲是反应Ⅰ可以制备某气体，该气体分子核内质子总数为14，则反应Ⅰ的化学方程式是_______。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的化学方程式是_______。

【推荐1】工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。
已知：H₂SO₄＋Cr=CrSO₄＋H₂↑

（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是_____________。
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是__________________。
（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是__________________。
（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过_____提高其纯度。

【推荐2】无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)制取氯化铁时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，C、F装置中所装试剂相同，试剂均为_______。
(2)下列收集Cl₂的正确装置是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)G装置中反应的离子方程式为_______。
(4)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为_______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_______，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为_______。
A．只有FeCl₃ B．只有Fe            C．一定有FeCl₃ D．一定有Fe

【推荐3】NH₃是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、 H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是_______。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_______(填字母，装置可重复使用)。
(3)若NH₃与Fe₂O₃反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe₂O₃，该结论是否正确？ _______(填“是”或“否”)；理由是_______。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______。

【推荐1】图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为_______。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________   。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。

【推荐2】2019年5月习总书记考察了我省赣州的稀土生产企业。稀土是一种重要的战略资源、二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、、以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收饰，设计实验流程如下：
   
（1）滤渣A的主要成分有、________。
（2）第②步反应加入溶液的目的是_____________。
（3）第③步反应加入的碱需要过量，目的是__________________。
（4）第④步反应的化学方程式为_______________________________。

【推荐3】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：______________。
(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

①请写出甲的电子式：____________；
②写出V步的化学方程式：______________。

【推荐1】在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色紧状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol^-1。(部分生成物和反应条件未列出)

(I)M的化学式为___。
(2)B的化学式为___。
(3)反应②的化学方程式为___。
(4)反应③的化学方程式为___。

【推荐2】已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。

(1)写出下列各物质的化学式：D_______、E_________、G_________。
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________。
写出F→H的离子方程式_________________________________。
(3)描述G→H反应的现象__________________________________。