【推荐1】某实验小组模拟工业制备碘酸钾()并测定纯度的过程如下：
Ⅰ．制备碘酸钾［实验装置如图(夹持装置已省略)］

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30％的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。
a．装入滴定液至零刻度线以上
b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下
d．检查是否漏水
e．排除气泡
f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为VmL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。
(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。
(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】如图所示为（初中常见的物质）的转化关系．其中A是天然气的主要成分，D为碳不完全燃烧的产物，I、J、K为含同一金属元素的三种盐．

(1)M的化学式为____________，E的化学式为____________，生石灰的常见用途是_________________________．
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________．
(3)写出反应的化学方式：____________________________________________．
(4)E与F的澄清溶液反应的离子方程式为________________________________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）．

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
   
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。
（2）分别写出反应②⑤的化学方程式：
②________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：．
①反应过程中，的值________（填“增大”、“减小”或“不能确定”）；
②某温度下，在一个的固定容器中充入和进行如下反应．一段时间达平衡后，的转化率为，求平衡时的体积分数为________；
(2)肼（）高效清洁的火箭燃料．气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出热量，则肼燃烧的热化学方程式为________________；
(3)金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛；
①一定条件下，Na与可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名称为________________；推测该反应的类型为________（填标号）；
A．分解反应       B．置换反应       C．氧化还原反应       D．离子反应
②已知：在高温电炉中碳和反应可制得，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和；
I.请写出电炉中所发生主反应的化学方程式________________．每有生成时，转移电子的数目为________；
Ⅱ.现将粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到氢气，过滤得固体，滤液稀释到，则硅酸盐的物质的量浓度为________________；
③下列关于金刚石、和单质Si的说法不正确的是________（填标号）；
A．金刚石、和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

【推荐2】氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：

(1)SiO₂和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_______决定的。
(2)反应①的条件是_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)A中可能的杂质有_______。
(5)现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为_______。

【推荐3】几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

（1）写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B→A：______________________________；
②B→E：_____________________________________________________。
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________

【推荐1】（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。
a．稀H₂SO₄ b．盐酸            c．CO₂ d．氨水          e．NaOH
（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。
②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。
③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

【推荐2】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。
（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液          B．稀盐酸          C．二氧化碳          D．氨水
（3）写出反应①的离子方程式： _______________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

【推荐3】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。
(1)若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，D为强酸或强碱溶液，当D为强碱溶液时，写出A中阳离子的结构示意图_______；C中通入过量CO₂的离子方程式为_______。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一：
①D的电子式为_______。
②除去B固体中混有的C固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向B的饱和溶液中通入足量的D，则可观察到的现象为_______。
(3)若A为气体单质，D为一种黑色金属单质。
①反应Ⅲ的离子方程式为_______。
②一定条件下，D能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。
③将C与NaHCO₃溶液混合产生白色沉淀且3 min后沉淀颜色不变。实验探究沉淀的组成。已知Fe(HCO₃)₂在水中不存在。
i．取少量白色沉淀充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii．向ii溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_______(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比Fe(OH)₂_______(填“难”或“易”)于被空气氧化。