【推荐1】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红()和回收，具体生产流程如下：

已知：铵黄铁矾的化学式为
(1)在废渣溶解操作时，应选用_______溶解(填字母)

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？_______(至少写出两点)
(3)物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，氧化过程中发生的离子方程式为_______。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：_______。

(5)铵黄铁矾中铁为_______价，可能混有的杂质有、、_______。铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为_______。

【推荐2】按要求填空，已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄       
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO        
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
⑥Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H₂O被氧化的是_______，H₂O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是_______。
(2)在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。用双线桥表示电子的转移：_______
(3)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。
(4)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。
(5)写出反应④的离子方程式：_______。

【推荐3】活性炭载钯催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量、、等元素。从废钯催化剂中回收钯，并制备二氯二氨合钯的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是_______。
(2)“烧渣”的主要成分是，利用水合肼在弱碱性环境下还原，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_______。
(3)“粗钯”中含、等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯，精炼时粗钯应与电源的_______极相连，与均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应为_______。
(4)王水是按体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式：_______。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氨钯酸铵沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示，下列有关推断错误的是_______(填标号)。

A.升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B.沉钯的最佳温度为100℃
C.该反应
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以Mn、Fe及MnO₂制备高铁酸钾和重要的催化剂MnO₂的流程如下图所示：

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH见下表。   

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)酸浸的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)调节pH的范围是_______，由滤渣生成的离子方程式为_______。
(3)已知试剂X为，分析当温度超过60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是_______，若用替代试剂X，沉锰得到的固体混合物中可能会混有_______杂质。
(4)某温度下，若要从含的循环母液中沉淀(浓度降至)，理论上需加入固体的物质的量不少于_______mol。(已知该温度下的，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)在水处理中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_______。

【推荐2】以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。
(2)焙烧产生的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 ___________ 。
(3)试剂X是___________(填化学式)。
(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标 ___________。
(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图1所示，已知总反应为：FeS₂+ 14Fe³⁺+ 8H₂O= 2SO+ 15Fe²⁺+ 16H⁺。

①过程II反应的离子方程式 ___________。
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)可能的原因是___________。
(7)硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg样品加水完全溶解，用酸化的amol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL(已知Cr₂O 被还原为Cr³⁺)，过算硫酸亚铁晶体的纯度(要求写出计算过程)___________。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐、镁硅酸盐及少量、等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：
   
已知：生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)

开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有______、______。
(2)①酸浸时镁硼酸盐发生反应化学方程式是________________________。
②已知硼酸与过量溶液发生的中和反应为：。下列关于硼酸的说法正确的是____________(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：
(3)除去浸出液中的杂质离子：用调节溶液的至_______以上，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
i.浓缩滤液，使和接近饱和；

注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______________(将方法补充完整)。

【推荐3】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程i研磨粉碎的目的是_______。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学方程式表示)_______。
(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①综合考虑Li⁺的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为_______。
②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_______。
(4)浸出液中存在大量和，已知：⇌+H⁺，⇌+H⁺，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_______。
(5)步骤v沉锂的原理为_______(结合离子方程式解释)。
(6)简述过程vi的操作_______。

【推荐1】单质硼、硼酸、硼砂中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则该结构单元由___________个硼原子构成，共含有___________个B-B键。图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为___________。
(2)已知与溶液反应时，当过量时，发生反应的化学方程式，当过量时，发生反应的化学方程式为，则是___________元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a．离子键       b．共价键       c．配位键          d．氢键       e．范德华力
(3)中得电子的原子是___________(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为___________。
(4)B、，为同主族元素，、在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

【推荐2】I.(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___测定。
(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：I₁(Cu)___I₁(Zn)或(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。

II.在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___，化学式为___。

【推荐3】磷是维持人体骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的几种单质结构如下图所示，回答下列相关问题。

(1)基态P原子的价电子排布图为_______。
(2)P的第一电离能大于S的第一电离能的原因是_______。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_______。
(4)三种磷的单质中P原子的杂化方式均为_______杂化，其中白磷的键角为_______，黑磷属于类似石墨的多层结构，其中层和层之间的作用力为_______，同层P原子之间的作用力为_______。
(5)黑磷晶胞结构如图所示，若已知黑磷晶胞参数为Å，Å，Å，且知道一个晶胞中含有8个P原子，晶胞密度为Ng/cm³，则阿伏加德罗常数可以表示为_______(已知：1Å=)(列出计算式即可)。