【推荐1】知H₂S是一种二元弱酸，回答以下问题：
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S^2－)___________c(H₂S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
(2)常温下，向0.2 mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14
B．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(S^2－)
C．c(Na^＋) > c(HS^－)＋c(S^2－)+c(H₂S)
D．c(H₂S) > c(S^2－)
(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca^2＋(aq)＋S^2－(aq)　ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO₃)₂溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

【推荐2】某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L^-1的H₂SO₄分别洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为_______。
(3)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为Pb，Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示：

已知：，，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___________。
(2)“除Fe、Cu”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。加入氧化钙的目的是除去铁和铜元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原理___________。
(3)“净化”过程反应的离子方程式为___________，若“净化”过程中的浓度为2mol/L，则此时的浓度为___________mol/L。
(4)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。

(5)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如图2所示。527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为________。

【推荐1】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO₄溶液和ZnSO₄·7H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO₄、ZnSO₄，另含少量FeSO₄、NiSO₄。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L^－1计算，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2－）:

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
（4）写出“还原”过程中Na₂SO₃、稀H₂SO₄与Co（OH）₃反应的离子方程式：________。
（5）实验所得CoSO₄溶液可用于制备CoCO₃，制备时CoSO₄饱和溶液与Na₂CO₃饱和溶液的混合方式为________。
（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO₄、Na₂SO₄、NiSO₄等）中获取ZnSO₄·7H₂O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO₄·7H₂O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L^－1 NaOH、1.0 mol·L^－1 H₂SO₄）

【推荐2】碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu₂S 和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“调节pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为0.1mol/L，为使某阳离子完全沉淀为固体A，通过操作I与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的pH在_______之间(常温下，Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 的K_sp分别约为1×10^-21和1×10 ^-38)。
(2)加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(3)取CuI样品m g，加适量的FeCl₃溶液恰好使其溶解，CuI 被完全氧化生成Cu²⁺和I₂，待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为VmL (已知：I₂+ 2NaS₂O₃= Na₂S₄O₆+ 2NaI )。
①达到滴定终点时的现象是_______
②样品中CuI的质量分数为_______ (用相关字母表示)。

【推荐3】叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是_______。“转化”时反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣2的成分为_______。
(3)X通常选用_______(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是_______。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=_______写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：_______。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_______。(写出两点即可)。

【推荐2】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的两位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
Ⅰ.现需配制1mol/LNaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图所示，

回答下列问题：
(1)①仪器c使用前必须___________。
②图中的错误是___________。
(2)根据计算得知，需用托盘天平称出NaOH的质量为___________g。
(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有___________。

A．未冷却到室温就转移到容量瓶立即定容

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．定容时俯视刻度线

Ⅱ.实验探究。
探究一：实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
实验步骤：
(4)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为1.0 mol·L^-1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥ ___________。
探究二：实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(5)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见___________(填“需要”或“不需要”)。
(6)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题：___________。

【推荐3】某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)₂(s) Cu²⁺ + 2OH^— K_sp = 2.2×10^-20；Cu²⁺ + 4NH₃ K = 4.8×10^-14。
②Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

【实验 1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2	向 2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为___________________________(写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu²⁺浓度是影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂a为___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：_______________。
(4)实验2-3的目的是___________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO₄ 溶液和浓氨水反应产物的因素有______________。