【推荐1】运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋） c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生         反应而损耗，铁受到保护。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅的工艺流程如下：

   

已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄。
②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_____(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为_____。
(3)先“转沉”后“转化”的目的是_____。
(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_____操作中循环使用。
(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_____(写出两条)。
(6)25℃时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_____。
(7)“煅烧”NH₄VO₃，制得产品V₂O₅，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V₂O₅。会转化成V₂O₄。已知V₂O₅转化成V₂O₄过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V₂O₅转化成V₂O₄的化学方程式为_____。

【推荐3】含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

物质
溶度积

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。
(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。


已知：       ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。
(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

【推荐1】 I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂ (g) ΔH＝a kJ·mol^－1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，
2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1，
则2N₂ (g) + 6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂ (g) ΔH＝____________；
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填字母标号）

Ⅱ．工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0kJ·mol^－1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是____________（填字母标号）

A．加入V2O5作催化剂

B．使用过量SO2

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO₂的转化率是______，该温度下的平衡常数K＝________；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将________。

【推荐3】Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

【推荐1】某工厂排出的铬渣含有SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K₂Cr₂O₇。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

（1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺,则滤液应呈现的颜色是_________
（2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3

（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)₃得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
（6）向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

【推荐2】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36

(1)研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂。在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆。
①H₂O₂的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn²⁺+2e^－＝Mn ii. 2H⁺+2e^－＝H₂↑
电极上H₂的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

③电解时，中性MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

【推荐1】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以形式存在)提取的工艺流程如下：

回答下列问题：
上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。
调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。
常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

①H₃AsO₃为________元________填“强”或“弱”酸。
②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为______________。
③的一级电离平衡常数_______。
滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知
，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

【推荐2】请回答下列问题
(1)氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：，回答下列问题：
①钛在元素周期表中的位置为_______，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为_______。
②氮可与其他元素形成正离子，如NH₄Cl中的，N₂O₅中的。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为_______；的空间构型为_______；中氮原子的杂化形式为_______。
(2)ClO₂是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图所示：若用甲醇燃料电池进行电解，阳极产生ClO₂的电极反应式为_______。

(3)运用盐类水解知识回答下列问题：
①FeCl₃溶液可用作净水剂，原理为(用离子方程式回答)_______。
②由FeCl₃∙6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是_______。实验室配制0.01mol∙L^-1FeCl₃溶液时，为了抑制FeCl₃水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于_______。[Fe(OH)₃的K_sp= 1.0×10^-38]

【推荐3】工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO₂）来制取无水CuCl₂的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：____。为加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任举一条）。
（2）“氧化”时发生的离子方程式为：_____。
（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_____。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 5	3. 7
Cu2＋	4.2	6. 4
Fe2＋	6.5	9.7

当pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^―39
（4）“加热脱水”需要提供的条件为：_____。