1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)；

(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②

B．①③②

C．②③①

D．②④①

(3)氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(4)F装置的作用是_______，盛放的试剂是_______。
(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

3 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	b=_____	10	30
②	5	60	10	d=_____
③	a=____	60	c=_____	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为_________（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；假设二：_____________；假设三：_____________；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇^2－的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值。

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO4）/mL	20.04	20.00	18.90	19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：___________。若滴定结束后读数时仰视，测定结果__________（填“偏大”“不影响”或“偏小”）

4 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂ 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

5 . 某化工厂出厂的漂白粉说明书如下：

使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。 如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)漂白粉的有效成分为___________，工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液，要使浓度为0.1 mol/L，则需称量漂白粉质量为___________g。(保留一位小数)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？
a．定容时俯视容量瓶刻度线：___________。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，温度较高时氯气与消石灰反应：，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________；
①如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a．图中曲线Ⅰ表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所用石灰乳中含有的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39 mol，则产物中___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。

6 . 某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题：
(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_______。
(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(4)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为_______，反应Ⅱ中H₂O₂做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO₂的电离方程式：_______；该漂白剂与HClO的漂白原理_______相同(填“是”或“否”)

7 . 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是

A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式___________。
②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________(填字母)。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用表示)。
④实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

9 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是

A．除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气

B．与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

C．检验是否变质，可取少量样品溶解并滴加溶液，观察溶液是否褪色

D．检验溶液是否变质，可取少量样品于试管中并滴加KSCN，观察溶液是否变红

10 . 下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别氯气、溴蒸气	试纸变蓝	该气体为氯气
B	用试纸测定和溶液的		非金属性：
C	将样品酸化溶解后，滴加溶液	溶液显红色	已氧化变质
D	向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分变质

A．A

B．B

C．C

D．D