【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来替代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室中制取纯净、干燥的氯气并用它制取和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中未反应的Cl₂)

(1)NaClO₂中氯元素的化合价是_______
(2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；
(3)B装置中所盛试剂是_______；C装置所盛试剂的作用是_______；
(4)F为ClO₂的收集装置，下列装置中最合适的ClO₂收集装置是_______(选填：①或②或③)

【推荐2】实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。
（Ⅰ）制取氯气：

（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

【推荐3】无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
(3)F装置中无水CuSO₄粉末的作用是___________。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.25 g，该次实验的产率为________。
(6)实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。

【推荐1】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是__。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥__。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”）。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是__（填“需要”或“不需要”）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：
①__，
②___。
探究三
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。
（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是__。
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？__（填“是”或“否”）。

【推荐2】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】
i.Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na₂S₂O₃易被氧化，BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如如图所示装置制备Na₂S₂O₃。

(1)实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10^－4mol/L的标准AgNO₃溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。

【推荐3】草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是_______。
(2)装置C中多孔球泡的作用是_______，装置D的作用是_______。
(3)装置C中生成的化学方程式为_______。
(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是_______。
(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。(杂质不参与反应)
①盛装标准溶液的滴定管名称是_______，滴定终点的现象是_______。
②产品中的质量分数为_______。

【推荐1】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；
（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；                                                  
（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，反应中化合价升高的元素是___；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；
（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5 ℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：
Ⅰ.Cl₂的制备

(1)Cl₂的发生装置可以选择图中的______(填大写字母)，反应的离子方程式为_____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为：a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备
实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。

(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为_______。
(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k₂，然后再打开______(填“k₁”或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为______。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂
猜想2：该气体为SO₂
猜想3：____________________________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装的试剂是：__________________________。
（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________________。
（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO₂具有的性质是：_________________。
（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。

【推荐1】著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K₂CO₃（还有少量的KCl和K₂SO₄），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。
(1)检验“灰水”溶液中的SO₄²⁻______________________________________________________________________。
(2)检验“灰水”溶液中的CO₃²⁻。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)₂溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO₃²⁻。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO₃^2-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：

①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。
a、加入过量K₂CO₃溶液 B、加入过量稀盐酸   C、过滤 D、蒸发结晶
A、a→b→c→d                         B、a→c→b→d
C、b→c→a→d                         D、c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。

【推荐2】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①、②、③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn0₄ 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。
（2）根据实验中滤纸的现象说明SO₂具有的性质分别是：②号_____；③号_____。
A.氧化性       B. 还原性       C. 漂白性       D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂。为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有_____________的滤纸(从以下试剂中选择)。
A．品红溶液             B．酸性高锰酸钾溶液        C．溴水          D．澄清石灰水
（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_____________________________________。
（6）若反应生成的CO₂和CO在相同条件下的体积比为2:1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_____________________________________________。

【推荐3】FeCl₂是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl₂，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl₂。
【查阅资料】①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl₃ +C₆H₅Cl →C₆H₄Cl₂ + 2FeCl₂ + HCl↑
③有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2(对二氯苯)	FeCl3	FeCl2
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

【实验过程】按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

回答下列问题：
（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。
（2）反应前后都需要通入N₂的目的是_____________。
（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C₆H₅Cl不会有明显损失，原因是_____________。       
（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C₆H₅Cl的方案为_______________。
（5）经检验产品中不含有FeCl₃。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。