【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
福建
高一
期中
2018-12-09
206次
整体难度：
容易
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础
【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
福建
高一
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容易
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
1. 下列说法正确的是
| A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢 |
| B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体 |
| C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化 |
| D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解 |
【知识点】 胶体的性质和应用解读 漂白粉和漂粉精 金属材料的冶炼及保护
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单选题
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容易(0.94)
2. 下列说法错误的是
| A．化学是近代人类新发现的一门科学 |
| B．假说是研究物质性质的基本方法之一 |
| C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法 |
| D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质 |
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单选题
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较易(0.85)
3. 下列说法正确的是
| A．将钠放入水中，钠将沉入水底 |
| B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 |
| C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu |
| D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 |
【知识点】 钠 钠的化学性质 钠与氧气等非金属的反应解读 过氧化钠
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2018-12-04更新
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178次组卷
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3卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题苏教版（2020）高一必修第一册专题3第二单元课时2 钠的化合物（已下线）易错专题09 钠与氧气、水和水溶液反应的规律-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学期中期末易错专题（人教版2019）
单选题
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较易(0.85)
4. 下列叙述正确的是
| A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 |
| B．摩尔是七个基本物理量之一 |
| C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L |
| D．1mol 任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个原子 |
【知识点】 物质的量及单位——摩尔 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积
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单选题
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较易(0.85)
5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体 |
| B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L |
| C．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA |
| D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA |
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单选题
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适中(0.65)
名校
6. 对下列现象或事实的解释不正确的是
现象或事实 | 解释 | |
A | CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 | Na2O2 与 CO2 反应放出热量 |
B | 将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 | Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物 |
C | Na 投入水中会熔成光亮的小球 | Na 与水反应放热且钠的熔点低 |
D | 工业上常用钠冶炼金属钛： | Na 具有强还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2018-12-04更新
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263次组卷
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3卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
单选题
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较易(0.85)
7. 关于氯气的性质下列说法不正确的是
| A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 |
| B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 |
| C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥 |
| D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理 |
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287次组卷
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2卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是
| A．次氯酸中氯元素呈 -1 价 |
| B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 |
| C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 |
| D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 |
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196次组卷
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5卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
单选题
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较易(0.85)
9. 下列在无色溶液中能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ |
| B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32- |
| C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ |
| D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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容易(0.94)
10. 下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3 Na+ + HCO3- |
| B．CaCO3 = Ca2+ + CO32- |
| C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2 |
| D．HClO = H+ + ClO- |
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单选题
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较易(0.85)
11. 关于分散系的描述错误的是
| A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸 |
| B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质 |
| C．溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体 |
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单选题
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容易(0.94)
12. 化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是
| A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系 |
| B．化合物与氧化物属于包含关系 |
| C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系 |
| D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系 |
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单选题
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适中(0.65)
13. 现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是
| A．⑥⑧⑩ | B．②④⑩ | C．④⑦⑧ | D．②③⑥ |
【知识点】 电解质与非电解质 非电解质、电解质物质类别判断解读
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单选题
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适中(0.65)
14. 下列离子方程式正确的是
| A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ |
| B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O |
| C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断解读
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单选题
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较易(0.85)
15. 工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
| A．Cl2 发生氧化反应 |
| B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物 |
| C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1 |
| D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱 |
【知识点】 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律解读
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105次组卷
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2卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
单选题
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较易(0.85)
16. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
| A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 | B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl- |
| C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 | D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2 |
【知识点】 物质的量有关计算 氧化性、还原性强弱的比较解读 氧化还原反应的应用
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
17. 一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________ mL
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为
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65次组卷
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2卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
名校
18. 下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________ 。反应②的离子方程式为：______________________________________ 。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________ ，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________ 。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________ 。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）反应①的化学方程式为：
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：
（4）写出物质 E 的一种用途
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为
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2018-12-04更新
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414次组卷
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3卷引用：【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
19. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____ 。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________ (用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________ 。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）____________________ L。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 铁的氧化物 亚铁盐 铁盐
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________ 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________ （填编号）。
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________ 、____________ （填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________ （用含 a、b 的式子表示）。
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）写出 B 装置中反应的化学方程式
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学实验基础
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
16
解答题
3
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 胶体的性质和应用 漂白粉和漂粉精 金属材料的冶炼及保护 | |
| 2 | 0.94 | 化学科学特点 化学研究基本方法 | |
| 3 | 0.85 | 钠 钠的化学性质 钠与氧气等非金属的反应 过氧化钠 | |
| 4 | 0.85 | 物质的量及单位——摩尔 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 | |
| 5 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 阿伏加德罗常数的应用 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 化学方程式计算中物质的量的运用 | |
| 6 | 0.65 | 钠 钠的化学性质 过氧化钠 | |
| 7 | 0.85 | 氯气 氯气的化学性质 氯气与金属单质的反应 氯气与碱溶液反应 | |
| 8 | 0.65 | 氯水 次氯酸及其性质 氯水的成分及检验 | |
| 9 | 0.85 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 10 | 0.94 | 电离方程式 | |
| 11 | 0.85 | 分散系概念及其分类 胶体的定义及分类 胶体的性质和应用 胶体的制备 | |
| 12 | 0.94 | 分类方法的应用 无机物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 四种基本反应类型 | |
| 13 | 0.65 | 电解质与非电解质 非电解质、电解质物质类别判断 | |
| 14 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断 | |
| 15 | 0.85 | 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律 | |
| 16 | 0.85 | 物质的量有关计算 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应的应用 | |
| 二、解答题 | |||
| 17 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 | 实验探究题 |
| 18 | 0.65 | 无机综合推断 钠 过氧化钠 氢氧化亚铁的还原性 | 无机推断题 |
| 20 | 0.65 | 氯气的制法 物质含量的测定 化学实验探究 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 三、填空题 | |||
| 19 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 铁的氧化物 亚铁盐 铁盐 | |
