3 . 甲溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：

A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验

B．原溶液一定存在，且

C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为

D．若滤液中先加溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，能证明原溶液中含有

4 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4.回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________。
(2)ZYX的电子式为___________，Z₂Y₂中含有的化学键类型为___________。
(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________。(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：Q>R
c．氧化物对应的水化物的酸性：
d．Q的单质能从H₂R溶液中置换出R单质
(5)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

5 . 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A．受热易分解，可用作氮肥

B．生成的过程属于氮的固定

C．“雷雨发庄稼”的原理为： 盐

D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成

6 . 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答：

(1)元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素符号)。
(2)b的最高价氧化物的结构式是_____，e的最高价氧化物对应水化物的电子式是_______。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(5)元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。
(6)下列说法能证明金属性i强于f的是______ (填序号)。
A．i的简单阳离子的氧化性更弱   
B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强   
C．i的单质与水反应更剧烈

7 . 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法

D．图b能证明氯化钠固体含有离子键

8 . 下列说法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性

9 . 已知冰醋酸能与Cl₂在I₂催化下发生反应生成ClCH₂COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是

A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．ClCH2COOH中存在键

C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大

D．与的空间构型相似

10 . 用如图实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是

A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量

B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物

C．由b、c处均褪色证明SO2具有漂白性

D．安全气球的主要作用是收集SO2