过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,保存不当容易吸收空气中
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,若充分振荡后有白色沉淀,则证明
已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。___________ (填“是”或“否”);请写出
中发生的化学反应方程式___________ 。
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ (填字母)。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得
中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为
,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用
表示)。
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
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(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
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②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得
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C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为
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④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果
更新时间:2024-05-04 16:36:49
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【推荐1】钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠_____ g。
(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究 性学习小组设计了如图发生装置.
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____ 。
②Y 液体可以选用_____
A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是:关闭止水夹,通过_________ (填装置名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后,_____ (填现象),则气密性良好。
(3)1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠
(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究 性学习小组设计了如图发生装置.
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①写出 Na 与水反应的离子方程式
②Y 液体可以选用
A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是:关闭止水夹,通过
(3)1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
物质 | 物质的量/mol |
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【推荐2】实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105180938502144/2110787864076288/STEM/bfddde2eabf54b58be80069f77f60d07.png?resizew=309)
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________ (填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________ 。
(2)写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________ 。
(3)C装置中观察到的现象是__________ 。
(4)D装置中盛放的试剂是__________ ,其作用是__________ 。
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解题方法
【推荐3】甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/afe71dbc-9597-40e4-aeb5-ccc5e90f2304.png?resizew=368)
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
②实验中用12 mol•L-1盐酸配制2mol•L-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____ 、______ 、_______ ,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为___________ %(保留1位小数)。
(2)乙同学利用如图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/f050ec4a-b15d-4fda-ba83-8ad969d6848c.png?resizew=225)
①实验中应选取的试剂是_______________ 。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________ (填各接口的字母,连接胶管略)。
(1)甲同学设计的实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/afe71dbc-9597-40e4-aeb5-ccc5e90f2304.png?resizew=368)
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为
②实验中用12 mol•L-1盐酸配制2mol•L-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为
(2)乙同学利用如图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/f050ec4a-b15d-4fda-ba83-8ad969d6848c.png?resizew=225)
①实验中应选取的试剂是
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是
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解题方法
【推荐1】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/ad40f78c-3a82-45c4-87be-fb604cb687fe.png?resizew=588)
(1)仪器m的名称为______ 。
(2)S2Cl2的电子式为______ 。
(3)装置连接顺序:______ →E→D。
(4)为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和________ 。
(5)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式_______ 。
(6)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案:
该混合气体中气体X的体积分数为_____ (用含V、m的式子表示)。
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解;②S2Cl2+Cl2![]() ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 |
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/ad40f78c-3a82-45c4-87be-fb604cb687fe.png?resizew=588)
(1)仪器m的名称为
(2)S2Cl2的电子式为
(3)装置连接顺序:
(4)为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和
(5)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式
(6)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案:
该混合气体中气体X的体积分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/13beaa62-130a-48fc-9d2a-994874eff0d5.png?resizew=613)
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备开收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置,连接仪器,并检验装置的气密性。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为____ 。
②所选装置的连接顺序为____ (按气流从左至右方向填写装置序号)。
③下列有关氧气制取和性质实验的叙述中,正确的是____ (填下列选项序号)。
A.实验室制氧气时,应先加入药品,再检查装置的气密性
B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时,火星四射,生成红褐色固体
C.在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg,充分反应后,测得装置A的质量增加ag,装置C的质量增加bg,则该纤维素试样中氧元素的质量为____ g(计算结果用含字母的代数式表示)。
(3)某同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气杂质)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例,所选装置按“一氧化碳气体(含杂质)→A1→D→C→A2”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶,实验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据,如表所示:
①请选择合理数据计算FexOy中x:y=____ (填写最简整数比)。
②仅从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处,你给出的具体改进方案是____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/13beaa62-130a-48fc-9d2a-994874eff0d5.png?resizew=613)
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备开收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置,连接仪器,并检验装置的气密性。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为
②所选装置的连接顺序为
③下列有关氧气制取和性质实验的叙述中,正确的是
A.实验室制氧气时,应先加入药品,再检查装置的气密性
B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时,火星四射,生成红褐色固体
C.在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg,充分反应后,测得装置A的质量增加ag,装置C的质量增加bg,则该纤维素试样中氧元素的质量为
(3)某同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气杂质)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例,所选装置按“一氧化碳气体(含杂质)→A1→D→C→A2”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶,实验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据,如表所示:
A1中浓硫酸 | D中玻璃管内固体 | C中溶液 | |
反应前质量 | 200g | 14.4g | 200g |
反应后质量 | 202.7g | 11.2g | 213.2g |
②仅从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处,你给出的具体改进方案是
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【推荐3】如表为实验室某盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制400mL0.50mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒,还缺少的仪器是_______ ,该仪器上标有温度_______ 、_______ 。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸。
①他又用该盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液,则该同学需用量筒量取盐酸的体积为_______ 。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小,则不可能的原因是_______ 。(填字母)
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.定容时,俯视容量瓶刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g·cm-3 溶质的质量分数:36.5% |
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的物质的量浓度 |
C.溶液的密度 | D.溶液中Cl-的数目 |
①该学生需要量取
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒,还缺少的仪器是
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸。
①他又用该盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液,则该同学需用量筒量取盐酸的体积为
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小,则不可能的原因是
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.定容时,俯视容量瓶刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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解题方法
【推荐1】ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/20/87c02f5c-fcd0-4e4e-9493-fde79330e5cb.jpg?resizew=361)
(1)仪器的B名称是_____________ 。
(2)打开B的活塞,A中有ClO2生成,若制备1 mol ClO2,理论上消耗的硫酸的物质的量为_____________ ;D中吸收ClO2后生成NaClO2,写出D中所发生反应的离子方程式:_______________________________________ 。
(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:______________________________________ 。
(4)已知:当pH≤2.0时,
能被I-还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量
。请补充完整检验E装置溶液中存在少量
的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,__________ ,则溶液中存在
。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
(5)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________ g。(计算结果保留两位小数)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/20/87c02f5c-fcd0-4e4e-9493-fde79330e5cb.jpg?resizew=361)
(1)仪器的B名称是
(2)打开B的活塞,A中有ClO2生成,若制备1 mol ClO2,理论上消耗的硫酸的物质的量为
(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:
(4)已知:当pH≤2.0时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000bbdfb4084a494292371bb82611875.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000bbdfb4084a494292371bb82611875.png)
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(5)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
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【推荐2】碘化钾(
)是实验室常用的化学试剂,用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为
和
)制备碘化钾的实验步骤如下:
步骤Ⅰ:取含碘废液,调节溶液
为2~4,加入一定量
,溶解,加热至30℃,加入稍过量
粉末,搅拌,充分反应后,过滤得
沉淀;
步骤Ⅱ:在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的
沉淀,铁粉(过量),300mL蒸馏水,搅拌,沸水浴加热1小时,冷却,抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中,加入约
溶液,搅拌,煮沸,静置,过滤,得滤液A;
步骤Ⅲ:用氢碘酸调滤液A的
,将滤液倒入_______(填仪器名称)中加热至_______(填现象),冷却,干燥,得到
晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,
与
转化为
的反应为①
,②
,则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为
,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤Ⅲ中,仪器的名称是_______ ,现象是_______ 。
(4)产品中
含量的测定
称取
样品,配成250mL溶液,取50.00mL溶液于锥形瓶中,加入5mL 5%乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂,用
的
标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点),平行滴定三次,消耗
标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。
①用
标准溶液滴定时要避光的原因是_______ ,在滴定时
溶液应盛放在_______ (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中
的质量分数为_______ 。
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步骤Ⅰ:取含碘废液,调节溶液
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步骤Ⅱ:在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的
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步骤Ⅲ:用氢碘酸调滤液A的
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回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,
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(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为
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(3)步骤Ⅲ中,仪器的名称是
(4)产品中
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称取
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①用
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②样品中
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】加碘食盐中含碘酸钾(KIO3),化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。
(1)加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法:
方法一:碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2;
方法二:碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3,再与K2CO3作用生成KIO3;两种方法制等质量的KIO3,理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为_______ 。
(2)兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为:
步骤1:准确称取25.00 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解,配成100.00 mL溶液;
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,用稀硫酸酸化该溶液,加入足量KI溶液,使之充分反应;
步骤3:滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①步骤3中滴定终点的现象是_______ 。
②下列情况会使测定结果偏大的是_______ 。
A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定终了无气泡
C 滴定时未充分振荡,溶液局部变色就终止
D 若其他读数正确,滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量(mg·kg-1),写出计算过程_______ 。
(1)加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法:
方法一:碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2;
方法二:碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3,再与K2CO3作用生成KIO3;两种方法制等质量的KIO3,理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为
(2)兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为:
步骤1:准确称取25.00 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解,配成100.00 mL溶液;
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,用稀硫酸酸化该溶液,加入足量KI溶液,使之充分反应;
步骤3:滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①步骤3中滴定终点的现象是
②下列情况会使测定结果偏大的是
A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定终了无气泡
C 滴定时未充分振荡,溶液局部变色就终止
D 若其他读数正确,滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量(mg·kg-1),写出计算过程
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2,实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/8/25/3051984173064192/3052359313711104/STEM/e1b9d8020d9847b6a82f7b08c1920d4d.png?resizew=506)
(1)装置A中的化学反应方程式为_______ ;
(2)装置A选择图中的_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/e5fc5309-7f45-4db2-95d1-cd4c08dc3bf9.png?resizew=429)
(3)判断已有CuCl2生成的现象是_______ ;将产物溶于水后,证明溶液中含有氯离子所用的试剂为_______
(4)E中常用_______ 吸收尾气,发生反应的化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/8/25/3051984173064192/3052359313711104/STEM/e1b9d8020d9847b6a82f7b08c1920d4d.png?resizew=506)
(1)装置A中的化学反应方程式为
(2)装置A选择图中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/e5fc5309-7f45-4db2-95d1-cd4c08dc3bf9.png?resizew=429)
(3)判断已有CuCl2生成的现象是
(4)E中常用
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO
、SO
、Cl-、CO
中的一种(离子不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题:
(1)A的化学式为___ ,B的化学式为___ 。
(2)写出D与足量盐酸反应的化学方程式___ 。
(3)检验C溶液中阴离子的方法是___ 。
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(1)A的化学式为
(2)写出D与足量盐酸反应的化学方程式
(3)检验C溶液中阴离子的方法是
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【推荐3】由
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这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现),现做如下实验;
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈黄色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,A的溶液中有沉淀生成,B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题:
(1)写出A、C的化学式:A___________ ,C___________ 。
(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式:___________ 。
(3)写出A与D反应的离子方程式:___________ 。
(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验:在烧杯中加入40ml蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入饱和M溶液5~6滴,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”,此现象叫___________ ,制备上述红褐色胶体的化学方程式为___________ 。
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①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈黄色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,A的溶液中有沉淀生成,B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题:
(1)写出A、C的化学式:A
(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式:
(3)写出A与D反应的离子方程式:
(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验:在烧杯中加入40ml蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入饱和M溶液5~6滴,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”,此现象叫
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