钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量
。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________ ，装置B中所盛试剂为___________ ，装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以
形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以
为载体，用和水蒸气反应生成
。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________ 。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
形式存在)。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、碳粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使
变质E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)
可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算，该样品的组成为
21-22高二上·浙江·期末 查看更多[3]
更新时间：2022-01-27 20:37:46
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________ 。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________ 。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________ ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________ 。
（4）G处的现象是____________________________________ 。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________ 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________ 。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________ 。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________ 。
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
（4）G处的现象是
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式
②需“密闭保存”的原因
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：
(1)烧瓶A中发生的化学反应方程式(若是离子反应写出离子反应方程式)：___ 。
(2)装置B中盛装的溶液为__ ；其作用是__ 。装置C中盛装的溶液为__ ；其作用是__ 。
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是__ 。
(4)干燥管E中盛装的药品为__ ；其作用是__ 。
Ⅱ.甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。
(5)通入Cl2一段时间后，观察到F中布条___ 填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___ (填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl2___ (填“有”或“无”)漂白性。
(6)甲同学查阅教材，得出结论：___ 有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认为不严密的原因___ 。为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案___ 。
(1)烧瓶A中发生的化学反应方程式(若是离子反应写出离子反应方程式)：
(2)装置B中盛装的溶液为
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是
(4)干燥管E中盛装的药品为
Ⅱ.甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。
(5)通入Cl2一段时间后，观察到F中布条
(6)甲同学查阅教材，得出结论：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某小组设计实验证明氯、溴、碘的得电子能力依次减弱，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______ ，装置D的作用是______ 。
(2)装置B中的现象是溶液变橙黄色，说明生成了______ (填化学式)，实验结论是得电子能力：氯_____ 溴(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)装置C中观察到溶液变蓝色，Cl2与KI反应的离子方程式为______ 。
(4)为了达到实验目的，还需要补充一个实验，写出实验操作、现象和结论：______ 。
(5)实验完毕后，设计实验分离装置B中的混合物，流程如图所示：
已知：液溴的沸点为58.8℃，四氯化碳的沸点为76.8℃。
在实验室进行操作1需要的主要玻璃仪器是_____ (填名称)和烧杯。操作2的名称是______ 。
(6)从原子结构角度解释Cl、Br、I的得电子能力随着原子序数增大依次减弱的原因：______ 。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置B中的现象是溶液变橙黄色，说明生成了
(3)装置C中观察到溶液变蓝色，Cl2与KI反应的离子方程式为
(4)为了达到实验目的，还需要补充一个实验，写出实验操作、现象和结论：
(5)实验完毕后，设计实验分离装置B中的混合物，流程如图所示：
已知：液溴的沸点为58.8℃，四氯化碳的沸点为76.8℃。
在实验室进行操作1需要的主要玻璃仪器是
(6)从原子结构角度解释Cl、Br、I的得电子能力随着原子序数增大依次减弱的原因：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】在碱性条件下以高锰酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：
(1)装置A的名称为____ ，装置B的作用____ ，冷凝水进出方向为____ 。
(2)若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是____ 。
(3)制备过程中正确的操作顺序为____ (填写序号)。
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使MnO2凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是____ 。
(5)判断反应已经完成的现象为____ 。
(6)粗产品因含MnO2杂质而显黄色或灰色，除MnO2外还可能存在的无机物杂质为____ 。
(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是____ (填标号)。
(1)装置A的名称为
(2)若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是
(3)制备过程中正确的操作顺序为
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使MnO2凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是
(5)判断反应已经完成的现象为
(6)粗产品因含MnO2杂质而显黄色或灰色，除MnO2外还可能存在的无机物杂质为
(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是
| A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化 |
| B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 |
| C．抽滤前需检验装置气密性 |
| D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]实验装置如图1所示。
(1)仪器D的名称是________ 。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______ 。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______ 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______ 。
②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______ 。
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I2+2
=
(无色)+2I-)。该样品纯度为_______ (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)仪器D的名称是
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：
(4)装置B中发生反应的离子方程式是
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
| 实验 | 实验操作及现象 |
| Ⅰ | 取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 |
②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I2+2
=(无色)+2I-)。该样品纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸羟胺[
或
，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为
。回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______ 。
(2)装置B中_______ (填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______ 。
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______ ；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______ (填试剂名称)的装置。
(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______ (填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用
的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：
]。
①配平上述反应的离子方程式：_______ 。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______ %(结果保留三位有效数字)。
或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为
(2)装置B中
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为
(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用
的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。①配平上述反应的离子方程式：
②产品中硫酸羟胺的质量分数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：
已知反应②：2I-+2Cu2++SO
+H2O=2CuI↓+SO
+2H+
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______ ，所缺玻璃仪器的作用是_______ 。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______ 。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______ 。
(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______ ，其质量为_______ g。
已知反应②：2I-+2Cu2++SO
+H2O=2CuI↓+SO+2H+回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为
(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
实验步骤如下：
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是____ 。
(2)制备硝基苯的化学方程式____ 。
(3)叙述配制混合酸操作：____ 。
(4)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____ 。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____ (用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____ ，分离提纯的方法为____ 。
(5)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____ 。
(6)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____ 。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是
(2)制备硝基苯的化学方程式
(3)叙述配制混合酸操作：
(4)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是
(5)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是
(6)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________ 中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________ （填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反应（
）。再以淀粉为指示剂，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________ 。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________ 。
II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤
的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
（2）步骤
加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____ （填“上”或“下”）层，呈____ 色。
（3）步骤
的操作是_______________ 。
I. 碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于
（2）步骤④是将溶液转移至
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是
（5）计算该干海带中碘的质量分数
II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤
的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。，（2）步骤
加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在（3）步骤
的操作是
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如下。
（1）饱和NaCl的作用是________ 。
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________ 。
（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
MnO2与盐酸的反应是________ （填“放热”或“吸热”）。
（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________
Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。
为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________ 。
② 小组学生进一步猜测：
Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。
Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想。
③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。
实验中试剂X是________ 。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是________ 。
（1）饱和NaCl的作用是
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为
（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
| 温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
| 平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：
Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。
为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
| 序号 | 试剂 | 条件 | 现象 |
| 实验1 | 4 mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
| 实验2 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
| 实验3 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
② 小组学生进一步猜测：
Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。
Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想。
③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。
实验中试剂X是
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适中
(0.65)
【推荐2】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________ ，碱石灰的作用______________________________________ 。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO3溶液 b．品红溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________ 。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________ →____________ →…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________
(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为____________ 。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)
回答下列问题。
(1)仪器a的名称
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选
a．HNO3溶液 b．品红溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→
(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐3】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体，具体流程如下：
已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。
（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___ ；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是___ 。
（2）步骤②、③需要的玻璃仪器有___ ；检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需试剂为___ 。
（3）步骤④中氨水必须适当过量的原因是___ 。
（4）步骤⑥的具体操作为___ 。
（5）样品中NH3含量测定：实验装置如图所示，称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中，准确加入0.5000mol·L－lHCl标准溶液36.00mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HCl溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用0.5000mol·L－1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH标准溶液28.00mL。
样品中NH3的质量分数为___ （保留两位有效数字），实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___ （写一种可能原因）。
已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。
（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是
（2）步骤②、③需要的玻璃仪器有
（3）步骤④中氨水必须适当过量的原因是
（4）步骤⑥的具体操作为
（5）样品中NH3含量测定：实验装置如图所示，称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中，准确加入0.5000mol·L－lHCl标准溶液36.00mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HCl溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用0.5000mol·L－1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH标准溶液28.00mL。
样品中NH3的质量分数为
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