2 . 食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.
(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)
a．HCl          b．Cl₂ c．HClO d．NaCl
(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).
a．分子式为C₁₈H₃₄O₂
b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在
c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应
d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质
(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).
(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.
(5)木糖醇[CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)₂浊液发生化学反应的依据是___________.
(6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：
①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.
②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.
③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

根据以上分析,写出A的结构简式__________.

3 . Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：__。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
结论：__。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：__。
(2)判断滴定终点的现象是__。
(3)在配制0.01mol·L^-1KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为___。

4 . 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大	酸性:CH3COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。

(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉

(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。
(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：
a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；
b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；
c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	25.10	24.80	25.10

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。

②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。

7 . 电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．


（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是__________________
（2）C装置中浓硫酸的作用是________________．
（3）D装置中MnO₂的作用是________________________．
（4）燃烧管中CuO的作用是________________．
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为______．
（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图二所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为____．
（7）能否根据A的实验式确定A的分子式________（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是______（若不能，则此空不填）．
（8）该物质的核磁共振氢谱如图三所示，则其结构简式为________．