1 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的溶液制备：

①H₂O₂溶液的作用是___________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。
③“操作III”的名称为___________。
(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e.称量装置Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

2 . 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P₂O₅的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为_______。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________；
(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，应将Na₂S₂O₃标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na₂S₂O₃标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣)。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________。