由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 光束通过蛋白质溶液 | 产生光亮通路 | 蛋白质溶液属于胶体 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已变质 |
| C | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42﹣ |
| D | 测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性 | 前者导电性更强 | 浓度越大，醋酸电离程度越大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020-09-06 16:09:52
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多选题
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适中
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【推荐1】向
和
的混合物中加入某浓度的稀硝酸
，固体物质完全反应，生成
和
。向所得溶液中加入
的
溶液
，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
。下列说法正确的是
和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成和。向所得溶液中加入的溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法正确的是A． 和的物质的量之比为 |
B．产生的的体积为 |
C．原硝酸的物质的量浓度为 |
D．和与硝酸反应后剩余的 的物质的量浓度为 |
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【推荐2】向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是
| A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 |
| B．AB段的反应为Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+ |
| C．反应中生成的n(NO)：n(H2) = 1：2 |
| D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1.25 mol·L-1 |
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【推荐3】实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 浓硫酸滴入蔗糖中 | 蔗糖变黑、体积膨胀 | 浓硫酸具有脱水性 |
| B | 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 | 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 | 硝酸钾起催化作用 |
| C | 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 | 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 | 待测液中含有 |
| D | 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 | 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 | 待测溶液中含有I- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐1】某黄色溶液中可能含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、
、
等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是
| A．c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1 | B．Cl﹣一定存在 |
| C．Na+、一定存在，一定不存在 | D．Na+、Fe2+可能存在，一定不存在 |
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【推荐2】下列实验操作及结论正确的是
| A．先用盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
| B．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+ |
| C．检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，加热固体，如有使澄清石灰水变浑浊气体产生，则一定含有碳酸氢钠 |
| D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
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【推荐1】在一定条件下，饱和
溶液中存在下列平衡：
。欲提高该溶液中
的浓度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)
溶液中存在下列平衡：。欲提高该溶液中的浓度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)| A．通入少量氨气 | B．加入少量 固体 |
| C．加入少量冰醋酸 | D．加入少量固体 |
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适中
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10−5 | 4.9×10−10 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN) |
| B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 |
| C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 |
D．H2CO3的电离常数表达式： |
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解题方法
【推荐3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．可用溴水鉴别乙烯和乙烷 |
| B．SO2与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同 |
| C．X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯 |
| D．可用酸性KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同 |
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【推荐2】某溶液含Na+、NH
、SO
、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是
、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是| A．肯定没有Fe3+ | B．需通过焰色反应确定Na+是否存在 |
| C．Fe2+、Fe3+都存在 | D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+ |
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、Ba2+、Mg2+、SO
、CO
、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如图的实验：
NH3↑+H2O
