已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
11-12高二上·广东汕头·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2011-2012学年广东省汕头市金山中学高二12月月考化学试卷
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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多选题
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适中
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【推荐1】25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是
| A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1 | B．NH3·H2O的电离程度增大 |
C．溶液中 的增大 | D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝7 |
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【推荐2】常温下，浓度均为
、体积均为
的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图甲所示。图乙中，
时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是
、体积均为的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是| A．、均不能确定其数值大小 |
| B．x点时，将两种碱溶液等体积混合，混合溶液的pH不变(假设两溶液混合后的体积为二者体积之和) |
| C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等 |
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 减小 |
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【推荐3】由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 光束通过蛋白质溶液 | 产生光亮通路 | 蛋白质溶液属于胶体 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已变质 |
| C | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42﹣ |
| D | 测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性 | 前者导电性更强 | 浓度越大，醋酸电离程度越大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（ ）
| A．n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1mol |
| B．若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） |
| C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 |
| D．此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液 |
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解题方法
【推荐2】298K时，向100mL0.1mol•L-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与P[
]的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：P[]=-lg[]
]的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：P[
]=-lg[] | A．25℃时，A-的水解平衡常数Kh的数量级为10-11 |
| B．B点时，2c(K+)＞2c(A-)+c(HA) |
| C．未加KOH时，酸和水电离出的H+浓度之比约为1010 |
| D．A点到B点过程中，水的电离程度逐渐减小 |
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【推荐3】下列实验操作和现象及所得结论正确的是
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 用pH计分别测0.1 mol/L的NaClO与CH3COONa溶液的pH，前者pH大 | Ka(HClO)>Ka(CH3COOH) |
| B | 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
| C | 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH，pH=11.1 | NH3·H2O是弱碱 |
| D | 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 | 溶液中存在水解平衡： +H2O  +OH- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】室温下，向一定浓度的
溶液中滴加盐酸，溶液中lg
、lg
、lg
随溶液酸度
的变化如图所示。下列说法错误的是
溶液中滴加盐酸，溶液中lg、lg、lg随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是A． 的 |
B．室温下， 溶液显碱性 |
C． 时， c(Cl-)+c(OH-)+5c(PO )+c(H2PO )> c(Na+)+c(H+) |
D．随着 的增大， 不断增大 |
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【推荐2】向一定体积的
的草酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中
、
、
的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
的草酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是| A．水的电离程度：N>M>P |
B．的水解平衡常数 |
C．N点： |
D．向 的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
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【推荐1】室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1K2C2O4溶液与0.2mol·L−1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c( )+c( )+c(H2C2O4)] |
| B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L−1HCl溶液等体积混合：c(Cl-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-) |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＝4：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH) |
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【推荐2】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
| A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+) |
| B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c() |
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4 +14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O |
| D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1 |
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【推荐3】常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。滴加过程中微粒的物质的量变化绘制在如图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是（ ）
| A．当V（NaOH）=0mL时，溶液中pH＜4 |
| B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-）>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
| C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(A2-)>c(HA-） |
| D．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 |
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