向
和
的混合物中加入某浓度的稀硝酸
，固体物质完全反应，生成
和
。向所得溶液中加入
的
溶液
，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
。下列说法正确的是
和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成和。向所得溶液中加入的溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法正确的是A． 和的物质的量之比为 |
B．产生的的体积为 |
C．原硝酸的物质的量浓度为 |
D．和与硝酸反应后剩余的 的物质的量浓度为 |
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（已下线）题型3 以物质的量为中心的相关计算
更新时间：2023-02-14 16:28:12
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适中
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1  与足量铁粉反应转移的电子数目为3 |
| B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3 |
C．标准状况下，78g 与足量水反应转移的电子数为 |
| D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2 |
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解题方法
【推荐2】一定质量的钠铝合金投入水中，充分反应后测得产生4 mol气体且固体有剩余，将相同质量的钠铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后产生5.5 mol气体，下列正确的是
| A．铝的质量为81 g | B．钠和铝的质量比为23：27 |
| C．剩余固体的物质的量为1.5 mol | D．两次实验中转移电子数之比为8：11 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
| A．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ |
B．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-= +H2O |
C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2 +2H2O+2NO2↑ |
| D．FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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【推荐2】根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 | 浓硫酸具有强氧化性 |
| B | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO |
| C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 | 非金属性：Cl＞S |
| D | 向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成 | SiO 结合质子能力强于NH3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液中： 、 、、 |
C． 的溶液中：、、 、 |
D．由水电离出的 的溶液中：、、 、 |
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【推荐1】向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是
| A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 |
| B．AB段的反应为Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+ |
| C．反应中生成的n(NO)：n(H2) = 1：2 |
| D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1.25 mol·L-1 |
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【推荐2】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是
下列结论正确的是
| A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O |
| B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol |
| C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3 |
| D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L |
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【推荐3】由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 光束通过蛋白质溶液 | 产生光亮通路 | 蛋白质溶液属于胶体 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已变质 |
| C | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42﹣ |
| D | 测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性 | 前者导电性更强 | 浓度越大，醋酸电离程度越大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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