【推荐1】某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为_______(填化学式)。
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是________。
(3)当E装置中集满NH₃时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为_______，证明氨气具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气，理论上会得到铜的质量为_____g。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_____；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是_____。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_____。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_____。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_____。
(6)工业上常用NH₄HCO₃做金属离子的沉淀剂，而不用Na₂CO₃或NaHCO₃，其优点是NH₄HCO₃溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式_____。

【推荐3】Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：
(1)15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为______。
(2)易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为______。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为______个。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl       E．NaClO
Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(4)工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为______。
(5)流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。
(6)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为______(用百分数表示，保留到小数点后1位)。

【推荐1】电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等(二氧化硅是酸性氧化物))提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

(1)固体Ⅰ、Ⅱ的化学式分别为____________、________________；
(2)操作Ⅰ所需玻璃仪器有____________________；
(3)写出流程③主要离子方程式______________________；
(4)验证滤液Ⅰ中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入_______(填试剂名称)，现象是_______；
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是__________；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应

(6)生产过程中除CaO、CO₂可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________；(填化学式)
(7)若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_______

A．	B．
C．	D．

【推荐2】黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni(OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______；
(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；
(3)“滤渣I”的主要成分为_______；
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a．KSCN溶液　　　b．K₃[Fe(CN)₆]溶液　　　c．酸性KMnO₄溶液
(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO₄和NaH₂PO₂为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H₃PO₃。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

【推荐3】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO₃，Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂等杂质）制备TiCl₄的工艺流程如下：

已知：     
①酸浸 FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O(l)
②水解 TiOSO₄(aq)+2H₂O(l)H₂TiO₃(s)+H₂SO₄(aq)
③煅烧 H₂TiO₃(s)TiO₂(s)+H₂O(s)
（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为_________，试剂A为____________________。
（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为________________________________________。
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是____________。
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为________________________________________。
已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151kJ·mol^-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______________________________。
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学反应方程式是_____________。

【推荐1】已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为__________（填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________。
(2)d中盛放的试剂是__________。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________溶液，振荡，再通过__________（填分离方法）分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经_______（填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______（填“水浴”或“油浴”）加热
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________（填字母）

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．苯酚溶液

【推荐2】已知有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式___。C的化学式___。D的化学式___。
(2)写出由E转变成F的化学方程式___。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是___；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___。
(4)焰色反应是___(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。
A.硫酸   B.盐酸   C.硝酸
(5)选择合适的方法除杂：
①Fe₂O₃[Fe(OH)₂] ______。
②FeCl₃溶液(FeCl₂) ______。
③FeCl₂溶液(FeCl₃) ______。

【推荐3】某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)基于中元素的化合价，小组同学预测具有还原性，预测依据是___________。因此可以与酸性溶液反应，并进行如下实验操作：

ⅰ中的现象是___________，某同学认为ⅰ中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中检验有的生成才可证明。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学依次进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
	ⅱ	ⅲ	ⅳ
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(2)ⅳ中溶液变红的原因是___________。
Ⅲ．小组同学探究ⅳ中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(3)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(4)进一步预测可能被转化为，并通过实验验证了该预测。已知中N的化合价为价，S的化合价为价。若与反应生成时转移电子，则该反应中的N被转化为___________。

【推荐1】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
   
已知Fe^3＋能水解成氢氧化铁：Fe^3＋＋3H₂O===Fe（OH）₃＋3H^＋，为了防止Fe^3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L^－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。
②写出氧化过程中的离子方程式：________。
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃·ySO₃·zH₂O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。
A．NaOH   B.   Ba（OH）₂
C．BaCl₂D．FeSO₄
②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。
①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

【推荐2】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
③ Cu^2＋与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成)将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为[Cu(NH₃)₄]^2＋(CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是________。

(2) “除AsO₂^-”时，FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

【推荐3】三氧化二锑(Sb₂O₃)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

	pb2+	Sb3+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH	7.04	0.53	7.0	1.9
完全沉淀pH	9.04	2.05	9.0	3.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl₅外，还含SbCl₃、PbCl₂、FeCl₃。请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的为_____________。
(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。
(3)已知Fe³⁺和Sb⁵⁺的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb⁵⁺还原为Sb³⁺外，另外一个作用是_______________。
(4)SbCl₃分子内所有原子最外层均达8电子稳定结构，SbCl₃的电子式为____________，写出SbCl₃水解的离子方程式_____________。
(5)加入碱性物质中和时，选用NH₃·H₂O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。