【推荐1】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题：
I．氯气的制备(装置如图所示)

(1)制取氯气的化学方程式为___________。
II．漂白粉的制备(装置如图所示)

查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；②。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)多孔球泡的作用是___________，使用冰水浴的目的是___________。
(4)测定装置C中物质的量浓度的方法如下：
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为___________达到滴定终点，此时消耗溶液的体积为20.00 mL(已知：)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为___________mol·L(保留2位小数)。

【推荐2】V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

【推荐3】过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为______。
(2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是______，改进的措施是______。
(3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。
III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为______。
②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是______。
③该样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、和。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(2)用]检验滤液中的实验方案是_______。
(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。

【推荐3】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO (占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题
(1)实验中需用1 mol∙L^-1的硫酸750mL，若用18.4 mol∙L^-1的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_______。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_______。
(5)已知MgSO₄，CaSO₄的溶解度如下表

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是_______，过滤，洗涤，干燥，便得到了MgSO₄∙7H₂O。

【推荐1】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L-1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时_______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时_______；加酸后得到棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后_______

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_______。
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______。
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______，用离子方程式解释产生此现象的原因：_______。
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a． _______。
b． _______。

【推荐2】平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含、、等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法：___________。
(2)步骤②的离子方程式___________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在高温下进行，你认为是否恰当并解释理由___________。
(3)第④步反应的化学方程式是___________。
(4)最后过滤洗涤得到纯净的，请写出洗涤的方法：___________。

【推荐2】实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。

(1)A中发生反应的化学方程式是____。
(2)实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是____，充分振荡目的是____，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是___，B中有关反应的离子方程式是____。
(3)C中盛放CCl₄的作用是____。
(4)此实验装置还能用于证明苯和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是____。

【推荐3】某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线：

原料气CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
（提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）

请完成下列问题：
(1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是______________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，b₁和b₂中盛装的试剂分别是____________，_____。
(3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：
CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH；
在制取原料丙烯时，会产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①2%品红溶液   ②溴水   ③石灰水     ④无水CuSO₄ ⑤饱和Na₂SO₃溶液
(4)产物中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅，资料如下：             
甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是_________。
A 分液            B过滤            C蒸馏          D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
(5)得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。_____。