【推荐1】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
实验I．实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃晶体

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______，b装置的作用是_______。
(2)a装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是_______(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛_______(填“NaOH溶液”“水”“CCl₄”中的一种)的注射器。
实验Ⅱ．产品纯度的检测
(5)已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248 g·mol^-1；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000 mol·L^-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00 mL，则该样品的纯度是_______。(保留三位有效数字)
(6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是_______(填字母)。

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗

B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定到终点时仰视读数

D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡

实验Ⅲ．处理氰化钠溶液
(7)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有1.5mL 0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL   0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子方程式：_______。

【推荐2】ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO₃，还含有Cd(II)、Fe(II)、Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示：

已知：①相关金属离子[c(Mⁿ⁺ )=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

②“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn²⁺、 Fe²⁺、 Cd²⁺、 Mn²⁺。
③弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有___________。(写一条即可)
(2)“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是___________。
(3)加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和___________。
(4)“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为___________ kg。

(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，写出加入Na₂CO₃溶液沉锌的化学方程式___________。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

【推荐3】硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。
(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO₄溶液中的FeSO₄应先加________，再加入过量__________，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文字说明除杂原理___________________________________
(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25 ℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________(已知25 ℃时 ，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12 )。

【推荐1】二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)该实验装置的缺陷是_______。
(5)E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)漂白粉也有杀菌作用，工作原理用化学方程式表示为_______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
I.(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_______。
II.工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。
(3)向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______。
Ⅲ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO₂反应的化学反应方程式_______。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

【推荐2】已知：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_______、_______；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_______。
(4)为了探究NO₂的氧化性，取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为_______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_______色。

【推荐3】2019年人教版新教材《化学必修1》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：
I．水煮检验法：

II．灼烧检验法：

(1)CCl₄的作用为_______。
(2)操作中起分离作用的仪器名称为_______。
(3)溶液A中未能检测出的可能原因是_______。
(4)取无色溶液B，先滴加溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用_______。
(5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 _______。
(6)菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰，经处理后将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为_______。(保留3位有效数字)
III．木耳中也富含铁元素。下图是检验黑木耳中的铁元素并测定其含量的实验流程图。

(一)定性检验
(7)粉碎后的黑木耳应置于_______(填仪器名称)中灼烧。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若出现_______的现象，则此溶液中存在。
(二)定量测定
(8)已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe³⁺)关系如下图。从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算该黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。

【推荐2】Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，再分别加入几滴酚酞试液，溶液红色较深的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)，试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变混浊的是_______(填“a”或“b”)，写出固体受热分解的化学方程式_______。

【推荐3】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）

请回答下列问题
（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）
（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。
（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）