【推荐1】某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验小组1：向1mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入1mL0. lmol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag浓度随时间的变化如图1所示。

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_____________________。20min后取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。
(2)实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零，证明该电池工作时能产生Fe³⁺操作及现象__________________。指针归零后再向左侧烧杯中加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，指针变化为__________，综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(3)实验小组3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在________(填离子符号) ；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因___________________(反应过程中忽略NO；和空气中氧气的氧化作用；查资料知Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。

请回答下列问题：
(1)仪器E中收集的Cl₂颜色是_______；
(2)仪器A的名称是_______；
(3)烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl₂中混有的杂质气体是_______(填化学式)。
(5)自来水厂使用ClO₂给自来水进行消毒，ClO₂中氯元素的化合价是_______。
(6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。
(7)实验室检验氯气的方法是_______。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

(1)写出C的化学式：_______________。
(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。
(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。
(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液中逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除______的存在。 
(2)由②可以证明________的存在；同时排除_______的存在；理由是__________________。 
(3)由③可以证明_________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．______________________；d．______________________。

【推荐2】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO₃。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为______。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O  第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg^-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg^-1。

【推荐3】某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答：

	溶液中检测出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和(提示：微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去﹔第二步加入过量的溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中加入___(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___。

【推荐1】利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐2】某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是ZnO，还含有少量CuO、Fe₂O₃和用其制备的流程图如图，请回答下列问题：

已知：ZnO为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成
(1)“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有_____(写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为_____；“滤渣1”的主要成分为CuO、_____(填化学式)。
(2)ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为_____(填化学式)。
(3)“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(4)若含锌废料中，ZnO的质量分数为81%，1t该含锌废料最后获得2.296tZnSO₄·7H₂O，则锌的回收率为_____%(锌的回收率=产物中锌元素的质量×100%)。

【推荐3】硫酸铁铵［NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的最佳试剂是_______。
a.热的稀硫酸            b.热水            c.热的碳酸钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______。
(3)步骤②温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。
(4)步骤③加入5%H₂O₂的目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，不引入杂质，请写出反应的离子方程式_______。
(5)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]中x=_______。