【推荐1】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A___、F___；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.

【推荐2】短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
(1)单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是_______。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式_______。
(2)FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_______。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子_______mol。
(4)将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_______。
(5)H的溶液与稀硫酸反应时生成有臭鸡蛋气味的气体和淡黄色单质，写出该反应化学方程式_______。

【推荐3】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式_______
(2)写出反应②的化学方程式_______
(3)写出反应③的离子方程式：_______
(4)D的实验室制法的化学方程式_______
(5)J一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因_______。

【推荐1】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备较为纯净的Fe₂O₃，其反应方程式为：2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为了检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂ 和SO₃
请回答下列问题：
（1）写出能说明FeSO₄发生分解的现象__________________________________；
（2）写出KSCN溶液与Fe³⁺反应的离子方程式：_________________；
（3）实验②中，气体通过BaCl₂时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；
（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

【推荐2】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和______（填化学式）。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是______；取少量滤液于试管中，______（实验操作及现象），证明已完全沉淀。
(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由制Al需发生两步反应，写出第一步得到的化学方程式______。
(5)写出A1的一种用途______。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁、呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如图实验：

请回答下列问题：
(1)试剂1是_______(填化学式)。
(2)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)由B到C过程中溶液出现浅红色现象的原因可能是_______。
(4)由C到D过程中加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______，有同学提出此过程用双氧水代替新制氯水更加合理，理由是_______。
(5)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(6)在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学对此进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价铁又被还原成+2价铁
乙	溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化

你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想更合理。请设计一个简单的实验加以验证你的判断：_______。

【推荐1】物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A 的化学式是________________；
（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；
（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

【推荐3】下列转化关系中，X. Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A．B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)物质B的化学式为___________；单质Y的化学式为___________
(2) 若试剂b是H₂SO₄，由D到E的离子方程式：___________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，请写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(4)Y在高温与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(5)若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________。

【推荐1】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：

已知：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO_2.
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是____________。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用为_____________。
(3)②发生反应的离子方程式有2H₂O+2+3Mn²⁺=5MnO₂↓+4H⁺和_______。
(4)若④中产物仅为ZnCO₃·xZn(OH)₂，则发生反应的离子方程式为_________；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品(ZnO)mg，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是___________。

【推荐3】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为_______。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是________(填字母)。
a．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
b．由流程图可知酸性：
c．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN，该过程的化学方程式为___________。