2 . 亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。

已知：；在空气中慢慢氧化为。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______，装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)装置C中U型管中盛放的试剂可能是_______，若无装置C时，装置D中生成的杂质主要有_______(填化学式)。
(4)当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入一段时间，请简述通入的目的：_______。
(5)检测产物中的含量：称取装置D中固体，完全溶解配制成溶液，取出溶液用酸性溶液进行滴定(设杂质不与反应)，三次滴定平均消耗溶液，则样品中的质量分数为_______(结果保留一位小数)。

3 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。

(6)产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。

4 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾()，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；
②“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。

5 . 无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如图所示：

已知：
i．熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热，熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且易溶于。
ii．Sn熔点为232℃；无水熔点为246℃、沸点为652℃，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因：___________。
(3)为了获得较纯的产品，当装置D处具支试管中___________时，再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________。
(4)装置F的作用是___________；若缺少装置F，则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

6 . 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。
(2)“吸收塔”中主要发生NO、与溶液的反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式___________。
(3)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图所示(表示中的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。
II．某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。
(4)实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有___________、___________杂质(填化学式)。
III．含量测定
(6)工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定(杂质与不反应)。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式___________，该产品中的质量分数是___________(结果保留四位有效数字)。

8 . 硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。

9 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

10 . 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH₃再通入CO₂，充分反应后得到NaHCO₃晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+______。
乙同学认为甲同学获得的NaHCO₃晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO₃的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入2.3mol•L^-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制100mL2.3mol•L^-1的稀硫酸。
①若用18.4mol•L^-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸______mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是______(填字母)。
A.          B.          C.          D.
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是______。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D.如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是______。
方案二：称量法乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是______。
(5)操作Ⅱ的名称是______。